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在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應結束，鐵粉有剩余，則反應后溶液中存在較多的陽離子是
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+
B

試題分析：注意審清題意， “反應結束后，Fe有剩余”，再逐一分析各項。A項溶液中如果剩余大量H+，則鐵粉不會剩余，不正確；B項Fe2+與Fe不反應，會有Fe剩余；C項Fe3+會與Fe 發(fā)生反應：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe不會剩余；D項Cu2+會與Fe發(fā)生反應：Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，Fe不會剩余。
點評：熟記鐵及其化合物的常見化學反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．Fe與過量稀H2SO4反應可以生成Fe2(SO4)3
B．Cu與FeCl3溶液反應可以說明Cu比Fe活潑
C．FeCl2不能通過化合反應得到
D．證明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液證明

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質。請你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是__________________________。
（2）乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應，設計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：____________________________、_________________________；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應的進行，又能減少氮氧化物的排放：__________________________________________.

（3）丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應一段時間后不再溶解（Cu有剩余）。
①丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應．他依據的反應現象是___________。
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確．他的理由是_________________________．
（4）請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實驗現象_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（   ）
A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2＋D．Zn2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的
A．銅粉B．鐵粉C．鋅粉D．Fe2(SO4)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵元素的敘述中正確的是(　　)
A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立說明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋
B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 mol
D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。回答下列問題：

⑴ 開始實驗時彈簧夾e是打開的，A中發(fā)生反應的離子方程式為：                   ，
B中可以觀察到的現象是                                            。
⑵ 數分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現象是                              。
⑶ 如果開啟活塞f放掉2／3液體，B中可觀察到的現象是                          ，
有關反應的化學方程式是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是
A．加入鐵粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到�，F以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，同時有白色沉淀生成。下列說法中正確的是
A．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉變藍
B．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍色
C．陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H++2e-=H2↑，使陰極附近OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅
D．陰極上的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

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