常溫下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1，4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面關(guān)于△H1、△H2的比較正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2
B、△H1＜△H2
C、△H1=△H2
D、無法計(jì)算
考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)蓋斯定律利用鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)來判斷．
解答： 解：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ①
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2 ②
由蓋斯定律①-②，得：4Al（s）+2Fe2O3═2Al2O3（s）+4Fe（s）△H1 -△H2，
鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H1 -△H2＜0，所以△H1＜△H2，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了蓋斯定律的利用，難度不大，注意知識(shí)的靈活使用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）從氫鍵的角度分析 的沸點(diǎn)比高，原因是
 
．碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)．
（2）甲硅烷（SiH4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．SiH4分子中Si-H為
 
 （σ鍵或π鍵）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2H2O═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3，該反應(yīng)中氫元素被氧化，則SiH4充當(dāng)
 
劑（填氧化或還原），由此可判斷電負(fù)性：Si
 
H（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A2?2A△H＞0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol?L-1降到0.06mol?L-1需20s，那么由0.06mol?L-1降到0.02mol?L-1，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)（　�。�
A、等于20sB、小于20s
C、大于20sD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往下列溶液中，通入足量CO2氣體，最終能析出固體的是（　　）
A、澄清石灰水
B、飽和Na2CO3溶液
C、CaCl2溶液
D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，只含離子鍵的化合物是（　　）
A、NaOH
B、Na2O2
C、KCl
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的能量變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、氯化銨與Ba（OH）2?8H2O的反應(yīng)
B、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
C、鋅片與稀硫酸反應(yīng)
D、鈉與冷水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法正確的是（　�。�
A、通常情況下，NO比N2穩(wěn)定
B、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C、1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
D、1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、SO2使品紅溶液褪色
B、氯氣使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色
C、活性碳使紅墨水褪色
D、“84”消毒液使某些染料褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A、在溴化鐵的催化下苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
B、制硝基苯時(shí)，在濃硫酸中加入濃硝酸后，立即加苯混合，進(jìn)行振蕩
C、加熱3mol/L的硫酸與乙醇的混合液至170℃，制取乙烯
D、溴苯中含有溴單質(zhì)，可用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)分液而除去

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同步練習(xí)冊(cè)答案