14．下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得全部產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將S元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)．請回答：
（1）裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)過程中大玻璃管內(nèi)無水硫酸銅表面的現(xiàn)象是變?yōu)樗{(lán)色；圖中4個(gè)洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱①品紅溶液，②高錳酸鉀溶液，③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗(yàn)所得產(chǎn)物含SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色          
（3）檢驗(yàn)所得產(chǎn)物含CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中品紅溶液不褪色；④中澄清石灰水變渾濁．
（4）寫出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4濃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

分析 濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；驗(yàn)證生成產(chǎn)物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的生成，依次用①檢驗(yàn)二氧化硫氣體用品紅試液褪色證明，②裝置利用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，③裝置利用品紅試液檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，④裝置中利用澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在，據(jù)此回答．

解答 解：（1）裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，濃硫酸和碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，大玻璃管內(nèi)無水硫酸銅遇到水表面的現(xiàn)象是變?yōu)樗{(lán)色，驗(yàn)證生成產(chǎn)物成二氧化碳、二氧化硫和水，需要先利用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的生成，依次用①檢驗(yàn)二氧化硫氣體用品紅試液褪色證明，②裝置利用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，③裝置利用品紅試液檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，④裝置中利用澄清石灰水變渾濁證明二氧化碳的存在，故答案為：分液漏斗；變?yōu)樗{(lán)色；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；澄清石灰水．
（2）檢驗(yàn)二氧化硫氣體用品紅試液褪色證明，故答案為：①中品紅溶液褪色；
（3）③中品紅溶液不褪色；④中澄清石灰水變渾濁，證明所得產(chǎn)物含CO2，故答案為：③中品紅溶液不褪色；④中澄清石灰水變渾濁；          
（4）木炭和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4濃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．故答案為：C+2H2SO4濃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析判斷，產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法、試劑選擇、反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．依據(jù)下面的甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲是原電池，乙是電鍍裝置
B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D．乙裝置中，c（Cu2+）不變，丙裝置中，c（Cu2+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列烷烴的分子式
（1）假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為C10H22；
（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12；
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣C14H30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得全部產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將S元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)．請回答：

（1）圖中4個(gè)洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱①品紅溶液，②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗(yàn)所得產(chǎn)物含SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色
（3）向蔗糖中加入濃硫酸加以攪拌，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)有脫水性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足：①SO2未干燥，②沒有進(jìn)行尾氣處理；
（3）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁荋2SO3、HSO3-或SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②實(shí)驗(yàn)反應(yīng)中銅作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
③下列試劑中，用來檢驗(yàn)硫酸根離子存在的是D（填寫字母編號）．
A．氯化鈉溶液      B．碳酸鈉溶液     C．銀粉        D．氯化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3．其實(shí)驗(yàn)流程如圖1

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2是所示．
（1）圖2中的線2表示的組分為NaHCO3（填化學(xué)式）
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“反應(yīng)II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）（用化學(xué)方程式表示）
（3）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測定．
①方法I：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.660g，通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m（BaSO4）=4.660g，n（BaSO4）=$\frac{4.660g}{233g/mol}$=0.020mol，則經(jīng)氧化后n（Na2SO4）=0.020mol，m（Na2SO4）=0.020mol×142g/mol=2.840g，根據(jù)差量法，原混合物中的Na2SO3：n（Na2SO3）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$，m（Na2SO3）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$×126g/mol=2.12625g，w（Na2SO3）=$\frac{2.1262g}{2.570g}$×100%≈82.73%．
如若不考慮雜質(zhì)，則n（Na2SO3）=n（BaSO4）=0.020mol，
m（Na2SO3）=0.020mol×126g/mol=2.520g，
w（Na2SO3）=$\frac{2.520g}{2.570g}$×100%≈98.05%．（寫出計(jì)算過程）
②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL．通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)n（Na2SO3）=n（I2）=20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol，m（Na2SO3）=0.0025mol×126g/mol×$\frac{100ml}{2500ml}$=1.260g，
w（Na2SO3）=$\frac{1.260g}{1.326g}$×100%≈95.02%．（寫出計(jì)算過程）
③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品，方案II中的產(chǎn)品為一等品．但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)對測定有干擾，而方案II是直接測定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一氯甲烷（CH3C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對吸收液進(jìn)行返滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3          _  mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素．
（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→F→D→G．
②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀溶液．
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-ClC-Br
鍵能（kJ•mol-1）330276
化合物AgClAgBr
Ksp近似值1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3ONO2．
③將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀．請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時(shí)溴化銀的溶度積常數(shù)更小，溴化銀更容易形成沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結(jié)構(gòu)簡式：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
（3）的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷；
（4）相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．

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同步練習(xí)冊答案