Question

【題目】根據(jù)圖中A～I均為中學化學中常見物質(zhì).其中A、B、 C、D為單質(zhì)，通常情況下A為黃綠色氣體，B為固體，C、D為無色氣體：其余為化合物，其中常溫下E是無色氣體.其水溶液為強酸，G是具有磁性的物質(zhì)，常溫下I為液體。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________；F______；G_________。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為______________________________________。

(3)實驗室要除去A氣體中少量E，將混和氣體通過盛有__________的洗氣瓶洗氣。

(4)F、 H可相互轉(zhuǎn)化，寫出一種F轉(zhuǎn)化為H的化學方程式：__________________。

(5)請設(shè)計一組實驗方案檢驗F中陽離子：_________________________________。

Answer 1

【答案】 Cl2 FeCl3 Fe3O4 Fe3O4+8H+==2Fe3++ Fe2++4H2O 飽和食鹽水 Fe+2FeCl3==3FeCl2 取少量的F于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色則，F(xiàn)中的陽離子為Fe3+

【解析】通常情況下A為黃綠色氣體，A是氯氣。B為固體，G是具有磁性的物質(zhì)，G是四氧化三鐵，B是鐵，C是氧氣。常溫下I為液體，I是水，電解水生成氫氣和氧氣，D是氫氣。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，E是氯化氫。四氧化三鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水。鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，F(xiàn)是氯化鐵，所以H是氯化亞鐵。則

(1)根據(jù)以上分析可知A是 Cl2，F是FeCl3，G是Fe3O4。(2)反應(yīng)①的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++ Fe2++4H2O。(3)氯化氫極易溶于水，實驗室要除去氯氣氣體中少量氯化氫，將混和氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣。(4)氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的化學方程式為Fe+2FeCl3＝3FeCl2。(5)檢驗鐵離子的實驗方案為：取少量的F于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色則說明F中的陽離子為Fe3+。