【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、SnCl2溶于水后要發(fā)生水解，生成Sn(OH)2 難溶物而變渾濁 SnCl2+2H2OSn(OH)2 +2HCl，加濃鹽酸時(shí)，鹽酸中的HCl可以抑制此反應(yīng)向右進(jìn)行，防止變渾濁，還要加入一定量的錫粒，加金屬錫是為了將氧化變質(zhì)了的Sn4＋還原為Sn2＋ ，使溶液保持澄清，故A錯(cuò)誤；B、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ，2Al(OH)3 2Al2O3＋3H2O，直接蒸干得不到無水AlCl3，故B錯(cuò)誤；C、加鹽酸酸化的氯化鋇，可能有銀離子干擾，故C錯(cuò)誤；D、先制成NaCl-KNO3的熱飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，由于KNO3溶解度隨溫度變化要比 NaCl溶解度隨溫度變化 大，所以冷卻后KNO3溶解度變小，先析出，多結(jié)晶幾次，就能將得到純凈的KNO3晶體，故D正確。故選D。.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A、容器內(nèi)氣體密度保持不變
B、容器內(nèi)溫度不再變化

C、斷裂1mol N≡N鍵的同時(shí)，生成6mol N﹣H鍵

D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合價(jià)是_____________；

②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2 ；④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2 ;

⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。

請回答：(1)實(shí)驗(yàn)室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________；

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________；

(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______________(填選項(xiàng)字母)吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來。

(6)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，請寫出滴加稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器中，不能加熱的是（ ）

A. 試管 B. 燃燒匙 C. 容量瓶 D. 坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述中不正確的是( )

A．雙酚A的分子式是C15H16O2

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3

C．反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)。向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

甲容器反應(yīng)溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____；丙容器中達(dá)平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如右上圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=_______MPa

(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。

實(shí)驗(yàn)測得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為________；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時(shí)， =________。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(　　)

①加成　②氧化�、廴紵、芗泳邸、萑〈�

A. ①②③B. ①②③④

C. ①②③④⑤D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是

A. H2SO3的Ka1=1×10-2

B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25

C. 圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D. 圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列燃料燃燒時(shí)，產(chǎn)生的氣體會(huì)造成酸雨的是( )

A. 煤 B. 液化石油氣 C. 乙醇 D. 水煤氣

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