【題目】向10mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與-lg c(H+)的關(guān)系如圖所示。c(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10-4

B. a、b兩點pH均為7

C. 從a點到b點,水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強

【答案】B

【解析】分析:A.根據(jù)起始時甲酸溶液中水電離出的氫離子為1012mol/L計算;

B.根據(jù)a、b溶液中的溶質(zhì)判斷;

C.根據(jù)酸堿鹽對水電離平衡的影響分析;

D.根據(jù)影響溶液導(dǎo)電性的因素分析。

詳解:A. 甲酸溶液中水電離出的氫離子為1012mol/L,則溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,所以常溫下,Ka(HCOOH)=,因此數(shù)量級為10-4A正確;

B. a點甲酸過量,水電離出的氫離子為107mol/L,溶液pH7;b點氫氧化鈉過量,pH7,B錯誤;

C. 從a點到b點,溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c,然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉,所以水的電離程度先增大后減小,C正確;

D. 溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少,離子濃度越大,離子所帶的電荷越多,溶液的導(dǎo)電性越強。甲酸是弱酸,生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強電解質(zhì),所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強,D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護有重要意義。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸銨)。

①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 O2 反應(yīng)生成NH42SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時,SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____填溶液的名稱并控制pH _______。

3一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NONO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NONO2 的體積比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,下列敘述正確的是(

A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小

C. 向溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動,cCH3COO)的濃度減小

D. 25℃時,加入少量濃醋酸,平衡正向移動,醋酸的電離程度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加wg。在①H2;②CO③COH2的混合物 ④HCHO⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合題意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩同學(xué)欲制取純凈的Fe(OH)2 ,根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4 , B管中是NaOH溶液,請回答下列問題。

1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。

2)同學(xué)乙:打開a,使A管中反應(yīng)一段時間再 夾緊止水夾a,實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3)同學(xué)乙打開a的目的 ; (填甲或乙)同學(xué)可成功。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______,有__個未成對電子。

(2)氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃,二者熔點相差很大的原因是_____。

(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。

(4)甲醇重整制氫反應(yīng)中,銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____;SiO2中Si原子采取____雜化。

(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是___,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________,由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為________;已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質(zhì),以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)?請將選項字母填在下列各小題的橫線上: A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸使木條變黑__________

②熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)__________

(2)現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯; 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù),則常溫下,一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A. pH=4時,c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D. 常溫下,NaHA的水溶液呈堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgClKsp=1.8×1010下列說法不正確的是(  )

A. t ℃時,Ag2CrO4Ksp1×108

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X

C. t ℃時,Y點和Z點時Ag2CrO4Ksp相等

D. t ℃時,將0.1 mol·L1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L1 KCl0.1 mol·L1 K2CrO4的溶液中,Cl先沉淀

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