【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序為:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究銅及其化合物的性質(zhì)對科研、生產(chǎn)生活有重要的意義.
(1)銅可采用如下方法制備
①火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2
②濕法煉銅:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中,銅元素均被 (填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì),若用①法每制得32gCu,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 .
(2)在潮濕的空氣中銅可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕,生成銅綠,銅綠的化學(xué)式為 發(fā)生腐蝕的正極反應(yīng)式為 ,由銅和鋅組成的黃銅合金不易生銹,其防腐蝕的方法是 .
(3)①Li﹣﹣CuO電池總反應(yīng)為:2Li+CuO═Li2O+Cu.電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液,電池的正極反應(yīng)式為 。
②Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可在堿性溶液中用電解法制取,電解總反應(yīng)式為:
2Cu+H2OCu2O+H2↑,陽極反應(yīng)式為 ;Cu2O投入稀硫酸中,得到藍(lán)色溶液和紅色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
(4)為了回收粗銅精煉后陽極泥中的Ag和Au,某實驗小組查閱了有關(guān)資料如下表:
編號 | 常溫下反應(yīng) | 化學(xué)平衡常數(shù) |
反應(yīng)甲 | Au+6HNO3Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <10﹣5 |
反應(yīng)乙 | Au3++4Cl﹣[AuCl4]﹣ | >105 |
從資料中可知,常溫下金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸體積比為l:3的混合物).請你運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理,簡要說明金能溶于王水的原因 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是
A. 一種元素被氧化,肯定另一種元素被還原
B. 反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
C. 某元素由化合物變?yōu)閱钨|(zhì),則該元素一定被還原
D. 氧化還原反應(yīng)中一定有得氧或失氧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.摩爾既是物質(zhì)的量的單位,又是粒子的數(shù)量單位
B.2 mol O2的摩爾質(zhì)量是64 g/mol
C.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與1mol該物質(zhì)的質(zhì)量相等
D.1 mol SO2中含有2 mol O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A~I(xiàn)在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,只有負(fù)價而無正價的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是________,呈兩性的是________。
(4)A分別與E、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是________。
(5)在B、C、E、F中,原子半徑最大的是________。
(6)B、H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為________________。
(7)寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(8)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是( )
A. Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4
B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W
D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了使K2S溶液中 的比值變小,可加入的物質(zhì)是( ) ①適量HCl(g)
②適量NaOH(s)
③適量KOH(s)
④適量NaHS(s)
⑤適量的水.
A.②④
B.①②⑤
C.③④⑤
D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 3mol A、2mol B | 6mol A、4mol B | 2mol C |
到達(dá)平衡的時間(min) | 5 | 8 | |
A的濃度(mol/L) | c1 | c2 | |
C的體積分?jǐn)?shù) | w1 | w3 | |
混合氣體密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
下列說法正確的是( )
A.若x<4,則2c1<c2
B.若w3=w1 , 可斷定x=4
C.無論x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡平均速率為v(A)=0.3 molL﹣1min﹣1
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