Question

【題目】已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是 （填編號）．
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D.HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
（2）已知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2L﹣2 ， 向50mL 0.18molL﹣1的AgNO3溶液中加入相同體積0.22molL﹣1的鹽酸，則c（Ag+）= ．

Answer 1

【答案】
（1）BD
（2）9.0×10﹣8mol/L
【解析】解：（1）六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應的酸水解程度越大，則對應的酸越弱，
A．CH3COOH酸性大于HCN，反應CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能發(fā)生，故A正確；
B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 應生成NaHCO3 ， 反應CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO不能發(fā)生，故B錯誤；
C．酸性C6H5OH＞HCO3﹣ ， 反應Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa能發(fā)生，故C正確；
D．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3﹣ ， 反應生成碳酸氫鈉，正確反應為CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH反，故D錯誤，
故答案為：BD；（2）向50mL 0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL﹣1的鹽酸，鹽酸過量，反應后的c（Cl﹣）= =0.002mol/L，
則：c（Ag+）= mol/L=9×10﹣8mol/L，
故答案為：9.0×10﹣8 mol/L．
（1）六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應的酸水解程度越大，則對應的酸越弱，根據(jù)強酸生成弱酸的特點判斷反應能否進行；（2）先判斷過量，然后計算出混合液中氯離子的濃度，最后根據(jù)氯化銀溶度積常數(shù)進行計算c（Ag+）．