2．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
①113號元素的單質(zhì)是一種金屬，它的氧化物的水化物不能與強堿反應(yīng)；
②砹（At2）是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體；
③硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體；
④H2S比水的還原性弱，但H2S比水的穩(wěn)定性強；
⑤周期表中鈉在鉀的上方，因此非金屬性鈉比鉀弱，單質(zhì)的熔點鈉也比鉀低；
⑥第二周期非金屬元素（除稀有氣體元素）原子半徑小，得電子能力強，其氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性．
A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥

分析 ①113號元素為第ⅢA的金屬元素；
②砹為ⅤⅡA元素，非金屬性較弱；
③第ⅡA元素的硫酸鹽中硫酸鈣微溶于水，硫酸鋇不溶于水；
④非金屬性O(shè)＞S；
⑤金屬比較非金屬性無意義，堿金屬從上到下熔點降低；
⑥氨氣的水溶液顯堿性．

解答 解：①113號元素為第ⅢA的金屬元素，它的氧化物的水化物不能與強堿反應(yīng)，故正確；
②砹為ⅤⅡA元素，非金屬性較弱，則HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水的固體，故正確；
③第ⅡA元素的硫酸鹽中硫酸鈣微溶于水，硫酸鋇不溶于水，則硫酸鍶是難溶于水和鹽酸的固體，故正確；
④非金屬性O(shè)＞S，硫化氫的穩(wěn)定性弱于水的，故錯誤；
⑤金屬比較非金屬性無意義，金屬鈉沒有非金屬性，堿金屬從上到下熔點降低，故錯誤；
⑥氨氣的水溶液顯堿性，甲烷不溶于水，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素在周期表中位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D為可溶于水的四種固體，B的水溶液呈淺綠色，D為含氧酸鹽，組成它們的離子有：
陽離子Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+
陰離子Cl-、SO42-、NO3-、OH-
Ⅰ．將四種固體溶于水，分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
（1）A溶液的顏色反應(yīng)為黃色，則A溶液中含有的金屬離子是Na+（填離子序號）．
（2）將A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐漸溶解，請寫出白色沉淀逐漸溶解的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）B溶液與D溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
Ⅱ．（4）據(jù)此推斷它們是（寫化學(xué)式）ANaOH；DBa（NO3
）2．
（5）A溶液與B溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：（1）合金中Mg，Al的質(zhì)量；
（2）所用HCl的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)．然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇．下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說錯誤的是（　�。�
A．易溶于水B．難溶于水C．屬于硅酸鹽D．有顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)化學(xué)鍵及化合物的說法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵是分子內(nèi)原子間的相互作用
B．含有陰離子的化合物一定含有陽離子
C．離子化合物熔點一定比共價化合物高
D．非金屬元素組成的一定是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．
實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液褪色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面．
請回答下列問題：
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實驗現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式
寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）．
（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是當(dāng)A試管內(nèi)氣體壓強減小時，空氣從E導(dǎo)管進入A試管中，維持A試管中壓強平衡．
（5）實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導(dǎo)管上的膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從E導(dǎo)管口向A試管中緩慢地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收．
（6）將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體2.5n mol（不考慮溶解的SO2）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A 是一種分子量為28的氣態(tài)烴，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示．

（1）反應(yīng)①的類型加成反應(yīng)
（2）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3
（3）寫出B生成C的反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A
B．氫化物的穩(wěn)定性：C＞D
C．A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
D．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列圖象中可用來表示：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0的正確圖象是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案