【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意圖如圖,已知參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關該電池說法不正確的是（ ）

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.B電極為該電源的負極，發(fā)生還原反應

C.A電極的反應：Li-e-=Li+

D.電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極

【答案】B

【解析】

A.單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多，則放出的電能越多，能量越高，Li是所有金屬元素中原子量最小的金屬，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A項正確；

B.原電池中陽離子向正極移動,由圖可以知道,B為正極,A為負極,負極發(fā)生失電子的氧化反應，B項錯誤；

C. 原電池中陽離子向正極移動,由圖Li+的移動方向可以知道,B為正極,A為負極,A電極的反應：Li-e-=Li+，C項正確；

D. 外電路，電子由負極流向正極，則電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極， D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變

⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術進入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(A、D)已知：在直流電源的作用下，雙極膜內中間界面層發(fā)生水的解離，生成H+和OH－。下列說法不正確的是

A. 電極b連接電源的負極 B. Ⅱ口排出的是淡水

C. 電解質溶液采用Na2SO4溶液可避免有害氣體的產生 D. C為陰離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是

A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作負極，Cu作正極

C. 工作一段時間后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出鹽橋后，電流計的指針依然發(fā)生偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A.5.6g Fe與2.24L Cl2充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA

B.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.1 NA

C.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

D.16 g S8 (分子結構：)中的共價鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知甲烷的熱值為56kJ/g ,寫出甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的物質的熱化學方程式：______________________________

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為______________________；x為____________。

（3）下列說法中可以充分說明反應: P（g）+2Q（g）2R（g）+S（s），在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是 （__________）

A．P和R的生成速率相等

B．反應容器內總的物質的量保持不變

C．反應容器中的壓強不隨時間的變化而變化

D．反應容器內P、Q、R、S四者共存

E. 反應器中摩爾質量保持不變

（4）如圖為某種甲烷燃料電池示意圖，工作時電子流向如圖所示。

電極B的名稱___________,發(fā)生_________反應。寫出電極A的電極反應式：__________，電極A附近pH如何變化？_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。

(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。

①實驗室制取氣體A的化學方程式_____________；

②寫出A→B的化學方程式為_____________；

③寫出Cu與D稀溶液反應生成B的離子方程式_____________；

(2)若A、B、C 三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B。

①寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_____________；

②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和II分別為加入V(鹽酸)與產生V(W)的關系。則A溶液的物質的量濃度為_____________，M、N 兩溶液中相同溶質的物質的量之比為_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是

A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ

B. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

C. 在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內 N2減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率為v（NO）=0.1 mol·

D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

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