Question

11．在5L密閉容器中充入X（g），發(fā)生反應X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得實驗數(shù)據如表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質的量/mol			平衡時物質的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（Z）	n（Y）
①	600	1	0	0	0.8
②	600	0.1	a	0.9	0.8
③	600	0	1.5	1.5	b
④	500	0.5	1.2	1.0	c

下列說法正確的是（　　）

• A． 實驗②起始時V（_逆）＜v（_正）且a=0.9
• B． 600℃時，該反應平衡常數(shù)K=3.2 moI/L
• C． 實驗③中b＜1.2
• D． 若b＞c，則△H＜O

Answer 1

分析 A、實驗①與實驗②互為等效平衡，根據極限轉化得a為0.9，平衡時為0.8，說Y在消耗，反應從逆方向開始；
B、根據化學平衡常數(shù)的概念計算；
C、實驗③相當于在②的平衡加壓；
D、實驗③和④溫度不同，極限轉化為同種物質表示時，物質的起始量也不同，不能比較出溫度發(fā)影響．

解答 解：A、實驗①與實驗②平衡狀態(tài)相同，則互為等效平衡，通過極限轉化為同種物質表示時，同種物質的投入應該相同，故a=0.9，即起始時Y為0.9，平衡時為0.8，說明反應從逆方向開始，即V（_逆）＞V（_正），故A錯誤；
B、根據實驗①X（g）═Y（g）+Z（g）
起始量：1            0          0
轉化量：0.8         0.8       0.8
平衡量：0.2        0.8         0.8
則K=$\frac{（0.8÷5）•（0.8÷5）}{（0.2÷5）}$=0.64，故B錯誤；
C、將實驗③的物質通過極限轉移為X，為1.5mol，為實驗①的1.5倍，可以看做是在實驗①容器容積的1.5倍的容器中達到平衡后，再壓縮至5L容器達到的平衡，若平衡不移動，b=1.2，壓縮體積，該反應逆向移動，b＜1.2，故C正確；
D、實驗③和④溫度不同，極限轉化為同種物質表示時，Y為1.7，Z為1.5，物質的起始量也不同，不能得到溫度對該平衡的影響，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了對等效平衡的計算，化學平衡常數(shù)的計算，知識較為綜合，難度中等．