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【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgXX=Cl、BrI)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法;衔F合成路線如下:

(1)B→C的反應類型為 _______。

(2)C→D反應的化學方程式為________

(3)從整個流程看,D→E的作用是_______

(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:_______。

①能與NaHCO3反應產生CO2

②存在順反異構體,且至少有6個碳原子共平面;

③核磁共振氫譜圖中有5個峰。

(5)寫出以CH2CHCOOH、CH3OHCH3CH2MgI為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________________。

【答案】氧化反應 +CH3OH +H2O 保護羰基,防止羰基與CH3MgI反應

【解析】

C與甲醇在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應生成D,則D為:

5)以CH2CHCOOH、CH3OHCH3CH2MgI為原料制備,通過分析目標產物可知,若要制得醛基,則需要通過醇羥基氧化,而由題干可知,制備醇羥基的方式有利用碳碳雙鍵與B2H6、H2O2/OH-連續(xù)反應,還可以利用酯基與CH3CH2MgI、H3O+連續(xù)反應制得,以此解答。

1B中羥基與酸性高錳酸鉀反應生成羰基、羧基,該反應類型為氧化反應;

2)由上述分析可知,C→D為酯化反應,該反應化學方程式為:+CH3OH +H2O;

3)由E→F可知CH3MgI能與-C=O發(fā)生反應,而DF中均含有羰基,因此D→E的作用是保護羰基,防止羰基與CH3MgI反應;

4F的一種同分異構體同時滿足下列條件:①能與NaHCO3反應產生CO2,說明該結構中含有羧基,②存在順反異構體,說明含有碳碳雙鍵以及同側相連原子團不相同,且至少有6個碳原子共平面,說明與碳碳雙鍵相連的原子均為碳原子;③核磁共振氫譜圖中有5個峰,說明共含有5種不同化學環(huán)境的氫原子,則滿足該條件的結構有: ;

5)若要制得,則需要通過催化氧化而得,中含有2個羥基,結合分析可知,具體合成路線為:

。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作

結論

A

向甲苯中滴加少量高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色

甲苯發(fā)生了氧化反應

B

向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,有沉淀生成

蛋白質發(fā)生了變性

C

向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀

該溶液中含有

D

向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,沒有觀察到磚紅色沉淀

淀粉沒有水解

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是

A.操作為萃取、分液,萃取劑也可以用選用 CCl4

B.苯酚鈉是離子化合物,在苯中的溶解度比在水中的小

C.通過操作,苯可循環(huán)使用,三步操作均需要分液漏斗

D.苯酚沾到皮膚上,需用 NaOH 溶液清洗后,再用大量水不斷沖洗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物X( )是重要的化工試劑,一種合成路線如下:

已知:①RNH2+ +H2O

+H2O

(1)D→E的反應試劑及條件是_____

(2)F的結構簡式為_____。

(3)一定條件下,HCHO以等物質的量發(fā)生反應?赡苌傻乃杏袡C產物的結構簡式有___。

(4)有機物X的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:__

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構;

②能發(fā)生銀鏡反應,能與酸反應生成鹽;

③核磁共振氫譜圖中有4個峰。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質溶于水,不溶于乙醇、乙醚,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/LNaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

ICuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為____

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余,該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式_________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結晶的原因是__。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導管內壁,用V1mL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,用C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_____,樣品中氨的質量分數(shù)的表達式_______

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏低的原因是_______。

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚酞作指示劑

D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硅酸鈉被列為我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品今后我國無機化工產品發(fā)展重點之一。如圖是用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質)制備硅酸鈉的工藝流程簡圖:

1)要將洗出液中的溶質析出,采用的方法是蒸發(fā)結晶,則蒸發(fā)時用到的主要儀器有______。

2)圖中加入NaOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為______。

3)洗滌石英砂的目的是______,過濾Ⅰ所得殘渣為______(寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置或操作與實驗目的不相符的是

A. 證明銅與硝酸的反應

B. 分離乙醇和乙酸的混合液

C. 證明氨氣易溶于水且水溶液呈堿性

D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】安徽省從2013121日零時起,車用汽油升級為國Ⅳ標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收,某化學興趣小組對SO2 Fe( NO3)3溶液的反應[0.1mol/LFe(NO3)3溶液的 pH2]做了相應探究。

探究I

1)某同學進行了下列實驗:12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L Fe(NO3)3溶液,需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復到室溫后,將溶液轉移到容量瓶中,再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。

③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重

B.將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后,測量所得沉淀的質量

C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

探究II

2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。

3)裝置B中產生了白色沉淀,分析B中產生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:

猜想1: SO2Fe3+反應;

猜想2:在酸性條件下SO2NO3-反應;

猜想3____________________________________;

①按猜想1,裝置B中反應的離子方程式是______________________________,證明該猜想1中生成的還原產物,某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學做法是否正確_________(填正確不正確),理由是__________________________________

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號)。

A1 mol/L 稀硝酸

BpH1FeCl3溶液

C6.0mol/L NaNO30.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是

A.洗滌沉淀時(如圖2),向漏斗中加適量蒸餾水,攪拌并濾干

B.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NOO2

C.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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