【題目】如圖為元素周期表的一部分,已知A、BC、D均為短周期元素,AD原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。

1)寫(xiě)出A、B、CD的元素符號(hào):A 、B

C 、D

2A、BC、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(寫(xiě)化學(xué)式)

3A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,現(xiàn)象為 ,產(chǎn)物為 化合物(填離子共價(jià))。該化合物中存在的化學(xué)鍵有 (填離子鍵共價(jià)鍵)。

4)寫(xiě)出下列電子式:

D的氣態(tài)氫化物 ,A單質(zhì) 。B的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程用電子式表示: 。

【答案】1N、OS、Cl

2H2S

3NH3HClNH4Cl;產(chǎn)生白煙;離子;離子鍵和共價(jià)鍵

4;;

【解析】試題分析: A、BC、D均為短周期元素,根據(jù)其位置可判斷AB是第二周期元素,CD是第三周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)是x,則Bx1、Cx9,Dx10,AD原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍,所以xx101.5×x9),解得x7,所以AB、C、D分別是N、OS、Cl

1)根據(jù)以上分析可知A、B、CD的元素符號(hào)分別是N、OS、Cl

2)四種元素中S元素的非金屬性最弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是H2S。

3A、D兩元素的氣態(tài)氫化物分別是氨氣和氯化氫,相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3HClNH4Cl,現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙,產(chǎn)物氯化銨為離子化合物。該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵。

4D的氣態(tài)氫化物是氯化氫,含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,電子式為,氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>,B的氣態(tài)氫化物是水,含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,形成過(guò)程用電子式表示為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng),所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

(1)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)該鋁熱劑中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(4)求該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ABC、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B,其中A、B處在同一周期,AC處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答:

1)這四種元素名稱(chēng)分別是:A___________B___________,C___________,D___________。

2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_______________。(用化學(xué)式表示,下同)

3AB形成的三原子分子的電子式是___________,BD形成的原子個(gè)數(shù)比為l∶l的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________。

4)寫(xiě)一個(gè)能證明AC的金屬性或者非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)研究表明,當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭,解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán):

(1)一種常用的方法是在230、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。

已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量(kJ)分別是:

已知E1=8.2 kJ·mol-1,則E2=__________kJ·mol-1。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

該反應(yīng)的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=

實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為25%,則a/b=______。

實(shí)驗(yàn)4,若900時(shí),在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,則此時(shí)V V(填“<” 或“>” 或“=”)。

(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3,然后使NaHCO3分解,Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2,溶液中沒(méi)有晶體析出,則:

反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。

反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”(當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí),有阻礙溶液pH變化的作用),請(qǐng)解釋其原理_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種元素:

1m元素在周期表中的位置是 。

2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (填字母)。

Ab、cd元素的非金屬性逐漸增大

Bf、g、h元素的原子半徑逐漸減小

Cmd2bd2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似,都具有氧化性

De、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱:en

Ea、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

F.該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性

3a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為411構(gòu)成的化合物是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,試回答下列問(wèn)題:

(1)在酸式介質(zhì)中,負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)為 ,正極反應(yīng)的物質(zhì)為 ,酸式電池的電極反應(yīng):

負(fù)極: ,正極:

電解質(zhì)溶液pH的變化 (填變大,變小,不變。

(2)在堿式介質(zhì)中,堿式電池的電極反應(yīng):

負(fù)極: ,正極: 。

電解質(zhì)溶液pH的變化 (填變大變小不變。

(3)氫氧燃料電池汽車(chē)作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。

A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)

B.氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境

C.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同

D.以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同

(4)純電動(dòng)車(chē)采用了高效耐用的一種新型可充電電池,該電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________

放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有________ mol K2FeO4被還原

錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車(chē)等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。

電池反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+Lix LiMnO4,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________

A.放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+xLi+xe===LiMnO4

B.放電過(guò)程中,石墨沒(méi)有得失電子

C.該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作

D.充電時(shí)電池上標(biāo)有的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線(xiàn)(部分試劑和反應(yīng)條件省略):

(1)A的名稱(chēng)是___________。

(2)BC的反應(yīng)類(lèi)型是____________; D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。

(3)EF的化學(xué)方程式是____________。

(4)W是D的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:屬于萘()的一元取代物;存在羥甲基(—CH2OH)。寫(xiě)出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

(5)下列說(shuō)法正確的是__________

a.B的酸性比苯酚強(qiáng)

b.D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c.E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

d.TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物J的分子式為C10H12O3,是一種重要的化工原料,可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫(yī)藥、農(nóng)藥等。目前,我國(guó)有關(guān) J的用途是作為農(nóng)藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機(jī)物的合成方案:

已知:有機(jī)物I中有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型:___________,_____________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

(3)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。

(4)反應(yīng)所起的作用是_____________。

(5)H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰,其面積之比為_(kāi)___________。

(6)下列有關(guān)E的性質(zhì)說(shuō)法,正確的是____________。

a.能使酸、堿指示劑變色

b.能使FeCl3溶液顯色

c.與純堿溶液混合無(wú)現(xiàn)象

d.難溶于水

e.1ml該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣22.4L

(7)滿(mǎn)足下列條件且與有機(jī)物J互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物共有_______種,任寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

A.苯環(huán)上僅有兩個(gè)對(duì)位取代基

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.遇濃溴水能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,KMnO4Na2CO3、Cu2OFe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)()能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________;

2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了__________、______;

3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________;

4)現(xiàn)稱(chēng)取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g,恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng),則該樣品的純度為__________;

5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是_____________________。

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