Question

（1）配制500mL濃度為0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要NaOH固體

 

g，稱量該固體時，應先在天平左盤放一小燒杯，稱出其質量，再將NaOH固體置于其中稱量．然后再

 

里加適量水，將上述固體溶解，待

 

后，再轉移到

 

中定容．
（2）在（1）實驗中若其他操作均正確，但定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度

 

0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）實驗中若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度

 

0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為

 

，所含Na⁺離子個數為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據n=cV、m=nM計算出需要氫氧化鈉固體的質量；溶解氫氧化鈉固體需要在小燒杯中進行；氫氧化鈉溶解過程中放熱，需要冷卻后再轉移到500mL的容量瓶中；
（2）俯視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積低于刻度線，配制的溶液體積偏小，濃度偏高；
（3）灑落少許溶液，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；
（4）根據溶液的均一性進行判斷；根據N=nN_A計算出含有的鈉離子的數目．

解答：解：（1）500mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氫氧化鈉固體的質量為：40g/mol×0.1mol=4.0g；溶液氫氧化鈉固體，應該在小燒杯中進行，氫氧化鈉固體在溶解過程中會放出熱量，待到溶液冷卻后再轉移到500mL容量瓶中，
故答案為：4.0g；小燒杯；溶液冷卻后；500mL容量瓶；
（2）定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏大，即大于0.2mol/L，
故答案為：大于；
（3）實驗中若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，導致氫氧化鈉的物質的量偏小，則所得溶液濃度偏低，即小于0.2mol/L，
故答案為：小于；
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度不變，仍然為0.2mol/L；所含Na⁺離子的物質的量為：0.2mol/L×0.01L=2×10^-3mol，含有的鈉離子的個數為：2×10^-3N_A，
故答案為：0.2mol/L；2×10^-3N_A．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．