Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、凡有雜質(zhì)的銅片放在稀硫酸中，較長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)色，說明Cu片發(fā)生了吸氧腐蝕
• B、反應(yīng)H₂S+H₂SO₄（濃）═S↓+SO₂↑+2H₂O中，生成物S是還原產(chǎn)物．
• C、元素的非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱相一致
• D、已知：P₄（s）+6Cl₂═4PCl₃（g）△H=a KJ?mol^-1
  P₄（s）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g）△H=bKJ?mol^-1
  由此可求Cl₂（g）+PCl₃（g）═PCl₅（s）的反應(yīng)熱△H

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,濃硫酸的性質(zhì)

專題：

分析：A．凡有雜質(zhì)的銅片放在稀硫酸中，較長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)色，說明Cu片失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．該反應(yīng)中硫化氫中的S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硫酸是氧化劑、硫化氫是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
C．非金屬越強(qiáng)的元素其氫化物的水溶液酸性不一定強(qiáng)；
D．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算．

解答： 解：A．凡有雜質(zhì)的銅片放在稀硫酸中，較長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)色，說明Cu片失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該Cu片發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；
B．該反應(yīng)中硫化氫中的S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硫酸是氧化劑、硫化氫是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以S是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬越強(qiáng)的元素其氫化物的水溶液酸性不一定強(qiáng)，如相同濃度的HCl和HI，酸性HI＞HCl，故C錯(cuò)誤；
D．已知方程式中PCl₅是氣體、而未知方程式中PCl₅是固體，所以不能進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)、原電池原理等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基本理論的理解和運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意物質(zhì)的狀態(tài)，為易錯(cuò)點(diǎn)．