（1）要除去K2CO3固體中的KHCO3，采用的方法是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，采用的方法是
 
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,鈉的重要化合物,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）KHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
（2）Na2CO3可與CO2反應(yīng)生成NaHCO3．
解答： 解：（1）KHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3
 △ 
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案為：加熱至質(zhì)量不再變化；2NaHCO3
 △ 
.
 
 Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可通入足量的CO2，發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，
故答案為：通入足量的CO2；CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O且可與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
C、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
D、水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問題．在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）寫出C、D的名稱：C
 
；
 

（2）A在周期表中的位置
 

（3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號表示）：離子半徑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空．
（1）一段時(shí)間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有
 
產(chǎn)生．與Zn棒相連的碳棒（C2）質(zhì)量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）甲池Zn極為
 
極，電極反應(yīng)式：
 
，乙池中C1為
 
極，電極反應(yīng)式為：
 
，乙池總反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號）．
（2）i元素在周期表中的位置是
 
．運(yùn)用元素周期律判斷，i元素的正二價(jià)硫酸鹽是
 
（難溶或易溶）于水的固體．
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程
 
．
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；X與d的單質(zhì)在加熱條件下生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
（5）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kg b的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移1×103mol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸均是反應(yīng)物．利用鹽酸弱氧化性的是（填下列選項(xiàng)的序號，下同）
 
，利用鹽酸的弱還原性的是
 
：只利用鹽酸的酸性的是
 
．
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、6.4g銅與硫反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、lmolNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C、2.9克乙基（-C2H5）含有的電子數(shù)為1.8NA個(gè)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：NA個(gè)NO、CO2、SO2分子所占的體積均約為22.4L

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