【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1).下列說法正確的是( 。

A. 圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp:a=b>c>d

B. AlPO4在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

C. AlPO4(s)Al3+(aq)+PO43-(aq)△H<0

D. 升高溫度可使d點(diǎn)移動到b點(diǎn)

【答案】B

【解析】試題分析:A.根據(jù)圖像可知隨著溫度的升高溶度積常數(shù)逐漸增大,這說明溶解吸熱,即隨溫度的升高溶度積常數(shù)增大,則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Kspacdb,A錯(cuò)誤;Bb點(diǎn)溫度高,溶解度大,則AlPO4b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn),B正確;C.根據(jù)圖像可知隨著溫度的升高溶度積常數(shù)逐漸增大,則AlPO4sAl3+aq)+PO43aq△H0C錯(cuò)誤;D.升高溫度陰陽離子濃度均增大,則不可能使d點(diǎn)移動到b點(diǎn),D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等

②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),增加難溶電解質(zhì)的量,平衡向溶解方向移動

③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液,則沉淀完全,溶液中只含Ba2、NaCl,不含

Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小

⑤為減少洗滌過程中固體的損耗,最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀

⑥洗滌沉淀時(shí),洗滌次數(shù)越多越好

A.①②③B.①②③④⑤⑥C.D.①⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中,產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6 mol·L1NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量,得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是(雙選)( )

A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h,鋅的密度為ρ,則h

B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋅和石墨形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨

D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí),應(yīng)立即取出鐵皮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng):2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2,回答下列問題:

1①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式______。在上述反應(yīng)的生成物中,屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為______。

②在上述反應(yīng)中非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋?/span>______;其中的單質(zhì)原子核外有______種不同能量的電子。

2上述反應(yīng)中,金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較,可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_________(選填編號)。

a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

bAl(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中

c.單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度

3在上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。常溫下,測得Na2SnS3溶液pH>7,請用離子方程式解釋其原因:________。

4錫(Sn)元素的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體——灰錫和白錫。已知:Sns、灰)Sns、白)-2.1 kJ,根據(jù)以上信息得出的結(jié)論正確的是__________。

a.灰錫和白錫的互相轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)

b.常溫下錫主要以灰錫的狀態(tài)存在

c.白錫所具有的能量高

d.同素異形體的相互轉(zhuǎn)化肯定也是化學(xué)變化,但卻不屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L 0.3 mol/LNaOH溶液中緩慢通入8.8 g CO2氣體,使其完全反應(yīng),對反應(yīng)后的溶液,下列判斷正確的是

A.溶質(zhì)為Na2CO3

B.溶質(zhì)為Na2CO3NaHCO3的混合物,常溫下,該混合溶液是中性溶液

C.c(Na)2[c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)]

D.c(Na)c(H)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,回答下列問題:

(1)裝置1用來制備二氧化碳?xì)怏w:將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上,漏斗中所加試劑為____________,裝置2中所加試劑為__________________;

(2)裝置4中試劑為固體NH4ClCa(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,試管口不能向上傾斜的原因是________,裝置3中試劑為KOH,其作用為___________

(3)反應(yīng)時(shí),三頸燒瓶需用冷水浴冷卻,其目的是___________________。

(4)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明N的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)的是______________

A. 酸性:HNO3H2CO3

B. NH3的沸點(diǎn)高于CH4

C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向盛有50mL pH=2HA溶液的絕熱容器中加入pH=13NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L-1

B. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

C. a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na)

D. 25℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10-2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng):4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na,則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中Fe2是還原劑,O2是還原產(chǎn)物

B.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子

C.每生成0.2 mol O2,則被Fe2還原的氧化劑為0.4 mol

D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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