將混合物A放入密閉容器中加熱，在一定條件下存在如下兩種平衡：A（s）2B（g）＋C（g）2C（g）D（g）＋3E（g）經(jīng)測定，這時C的濃度為0.01mol·L－1，E的濃度為0.015 mol·L－1 ，則B的濃度（  ）

A．0.02 mol·L－1      B．0.025 mol·L－1     C．0.03 mol·L－1      D．0.04mol·L－1

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：E的濃度為0.015 mol·L－1 ，則根據(jù)反應2C（g）D（g）＋3E（g）可知，該反應中消耗C的濃度是0.01mol·L－1，所以根據(jù)反應式A（s）2B（g）＋C（g）可知，該反應中生成C的濃度是0.02mol/L，因此生成的B的濃度是0.02mol/L×2＝0.04mol/L，答案選D。

考點：考查可逆反應的有關(guān)計算

點評：本題是高考中的常見題型，為中等難度的試題，主要是有利于培養(yǎng)學生的思維方式，易于調(diào)動學生的學習積極性，提高學生的學習效率。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

②氨水中水電離出的c（OH-）
＜
＜
10-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B．A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)．在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA．
①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
4NH3+3F2
 Cu 
.
 
 NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
；
②在標準狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
6
6
mol．
（3）Ⅰ在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol達到平衡時，體積為反應前的三分之二．求：
①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應放出的能量：①
＞
＞
②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．
③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ
＞
＞
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.已知某鹽NaHA的水溶液中僅含水分子、兩種陽離子、三種陰離子，回答下列問題：

（1）H2A在水中的電離方程式：___________________________________。

（2）若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3，則該溶液各離子濃度由大到小的順序為________________；該溶液由水電離產(chǎn)生的c（H+）=_____________mol·L-1。

（3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH將___________。

A.等于5             B.大于5               C.小于5

（4）在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_____________。

A.c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

C.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)                   D.c(OH-) =c(H+)-c(A2-)

Ⅱ.在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0,在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應放出的能量：

（1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

(3)若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中（相同溫度下），達到平衡。試比較平衡時NH3的濃度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ.在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ.若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡。試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。

①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程

_______________________________________________________________

②氨水中水電離出的（填寫“>”、“<”或“=”）

③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。

（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA。

①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式___________________________；

②在標準狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）I  在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應：

N2（g）+3H2 (g) NH3(g)

達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

①達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

②若向該容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：

①_________②（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ  若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達到平衡。

③試比較平衡時NH3的濃度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ 在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%, 體積變?yōu)?0 L。求：

①該條件下的平衡常數(shù)                  。

②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：        ①       ②（填“>”、“<”或“=”）

Ⅱ 若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡。

     ③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ        Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。

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