Question

【題目】某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“．”代表一種元素，其中P點代表氫元素。

（1）X元素在常規(guī)周期表中的位置 （填周期和族）。

（2）寫出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式 。

（3）下列說法正確的是_______

a．Z元素對應(yīng)的氫化物比K元素對應(yīng)的氫化物沸點高

b．虛線相連的元素處于同一主族

c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L +＞K 2

d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵

（4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，鐵棒一極的電極反應(yīng)式是 。若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，寫出該電解池的離子方程式 _。犧牲陽極的陰極保護法利用的是 _原理（填“電解池”或“原電池”）。

Answer 1

【答案】（1）第三周期IIIA族(1分）

（2）（3）d

（4）Fe-2e-=Fe2+(2分）；2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(2分）；原電池

【解析】試題分析：P點代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，虛線連接的原子處于同族，由圖可知，L為Na、M為Mg、X為Al、Y為P、K為O、Z為Cl。

（1）X元素是Al元素，Al的原子序數(shù)是13，位于元素周期表的第三周期第ⅢA族；

（2）M是Mg元素、Z是Cl元素，二者通過得失電子生成離子化合物氯化鎂，其電子式為；

（3）a．水分子間存在氫鍵，因此水的沸點高于氯化氫，Aa誤；b．虛線相連的元素處于同一族，且離中心越遠，其原子半徑越大，b正確；c．電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑從小到大順序為X3+＜L+＜K2－，c錯誤；d．由K、L兩種元素組成的化合物可能是Na2O或Na2O2，過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，d正確，答案選bd；

（4）L是Na、Z是Cl元素，LZ溶液是NaCl溶液，中性條件下，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，Fe作負極、C作正極，負極上鐵失去得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-= Fe2+；若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，則Fe作陰極、C作陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解的總反應(yīng)式為2Cl-+ 2H2OH2↑+ Cl2↑+ 2OH-；犧牲陽極的陰極保護法利用的原理是原電池原理。