Question

（1）0.2mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與

 

個(gè)H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是

 

．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為

 

．
（4）在同溫、同壓、同體積的條件下，H₂與氣體A的質(zhì)量之比是1：8，A的摩爾質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）H原子的物質(zhì)的量相同則原子個(gè)數(shù)相同，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；
（2）Al₂（SO₄）₃中陽離子與陰離子之比為2：3；
（3）結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算C的質(zhì)量，結(jié)合M=

m

n

計(jì)算；
（4）同溫、同壓、同體積，則物質(zhì)的量相同，由M=

m

n

可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答： 解：（1）0.2mol NH₃分子中含0.2mol×3=0.6molH，與0.3molH₂O分子中所含氫原子數(shù)相等，則水分子個(gè)數(shù)為0.3 N_A或6.72×10²³，
故答案為：0.3 N_A或6.72×10²³；
（2）0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.4mol×

3

2

=0.6 mol，故答案為：0.6mol； 　
（3）由質(zhì)量守恒可知，C的質(zhì)量為16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩爾質(zhì)量為

4.24g

0.04mol

=106 g?mol^-1，故答案為：106 g?mol^-1；
（4）同溫、同壓、同體積，則物質(zhì)的量相同，由M=

m

n

可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則H₂與氣體A的質(zhì)量之比是1：8，A的摩爾質(zhì)量為2g/mol×8=16 g?mol^-1，
故答案為：16 g?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量計(jì)算的相關(guān)公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．