【題目】混合物也有摩爾質(zhì)量，稱為平均摩爾質(zhì)量（符號(hào)：），以下關(guān)于的算法錯(cuò)誤的是

A. 某混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度ρ=1.429g/L，則該混合氣體的=32g/mol

B. 已知某CO和CO2組成的混合氣體的=30g/mol，則CO和CO2的體積比為7:1

C. 已知反應(yīng)：(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，一定量的(NH4)2CO3固體完全分解后所得混合氣體（溫度200°C下）的=26.3g/mol

D. 一定溫度和壓強(qiáng)下，空氣的密度是氫氣密度的14.3倍，則此時(shí)空氣=28.6g/mol

【答案】C

【解析】

A. 某混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度ρ=1.429g/L，由于標(biāo)況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，因此該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為1.429g/L×22.4L/mol＝32g/mol，A正確；

B. 已知某CO和CO2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為30g/mol，則根據(jù)十字交叉法可知CO和CO2的體積比為＝7:1，B正確；

C. 根據(jù)反應(yīng)(NH4)2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，設(shè)反應(yīng)物是1mol，則(NH4)2CO3固體完全分解后所得混合氣體（溫度200℃下）的平均摩爾質(zhì)量為＝24g/mol，C錯(cuò)誤；

D. 一定溫度和壓強(qiáng)下，空氣的密度是氫氣密度的14.3倍，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知此時(shí)空氣的平均摩爾質(zhì)量為14.3×2g/mol＝28.6g/mol，D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A2+B2＝2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下（△H表示該過(guò)程的能量變化）：

Ⅰ．A2＝A+A △H1

Ⅱ．B2＝B+B △H2

Ⅲ．A+B＝AB △H3

則下列說(shuō)法中正確的是

A. 當(dāng)△H3+（△H1+△H2）＞0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 當(dāng)2△H3+（△H1+△H2）＞0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 當(dāng)2△H3+（△H1+△H2）＜0時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 當(dāng)△H3+（△H1+△H2）＜0時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為( )

A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________個(gè)，其電離方程式為__________________，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要__________。

（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。

A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出

B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留

C．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應(yīng)來(lái)制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯(C6H6) 生成。

I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol

II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) △H2

反應(yīng)II的焓變不易測(cè)量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):

Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)II為不可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由______________。

(2)現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測(cè)定生成物的濃度，得到圖1和圖2。

①下列說(shuō)法不正確的是____________。

A.由圖1可知，相同條件下反應(yīng)I的活化分子百分?jǐn)?shù)大于反應(yīng)II 的活化分子百分?jǐn)?shù)

B.圖1中C6H5-SH 的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應(yīng)II 中消耗反應(yīng)物，使反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)

C.其他條件不變，由圖1可知，氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低

D.由圖2 可知，若要提高C6H5-SH 的產(chǎn)量，可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比

②590℃時(shí)，氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:2.5，總物質(zhì)的量amol)在VL的固定容積中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為a/7mol，苯的物質(zhì)的量為a/l4mol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____。(保留兩位有效數(shù)字)

③請(qǐng)根據(jù)圖1、圖2，在右圖中畫(huà)出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線圖________

(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外，亦可電解還原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元強(qiáng)酸)或苯磺酰氯來(lái)制備。以鋅和石墨為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，電解苯磺酸時(shí)的陰極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燒柴禾時(shí)，通常把木柴架空一些才能燃燒更旺，這是因?yàn)椋?/span> ）
A.使柴禾和空氣充分接觸
B.散熱的速率快
C.木柴是可燃物
D.可以降低著火點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青海是我國(guó)最大的鉀鹽產(chǎn)地，某廠制得的鉀鹽（主要成分為KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是粗鉀鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如圖，可以選用的試劑為：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液

（1）過(guò)量Ca(OH)2的作用是除去溶液中的Mg2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分別寫(xiě)出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。

（3）試劑①、試劑②、試劑③分別為__________，____________，______________。若在操作②之前加入試劑③有什么后果___________________________________。

（4）若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應(yīng)如何操作___________________________________________。

（5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和_______________。

（6）除雜試劑需過(guò)量，但過(guò)量的試劑最后仍然要除去。過(guò)量的試劑③是如何除去的________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是d

B. 常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-6

C. b點(diǎn)溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c點(diǎn)溶液中：3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

①水蒸氣變成液態(tài)水　②酸堿中和反應(yīng) ③濃硫酸稀釋　④碳與二氧化碳化合 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥氯化鈉電離

A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤

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