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【題目】增強鋁的耐腐蝕性,現以鉛蓄電池以外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使表面表面的氧化膜增厚。反應原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過程中,以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.原電池中,溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動,故A錯誤;B.根據電子守恒分析,每消耗3molPb,轉移6mol電子,根據電子守恒生成lmolAl2O3,故B錯誤;C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛,故C錯誤;D.原電池中鉛作負極,負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛,所以質量增加,在電解池中,Pb陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,所以鉛電極質量不變,故D正確;故選D。

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