【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4) 是有機(jī)合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)) 為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:

注: SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。

（1）鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成，形式為________。

（2） “過(guò)濾I”中濾渣主要成分有________(寫(xiě)名稱)。向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______________、______________。

（3）“電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN，在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN 的制備，其主要原因是__________________。

（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________。

【答案】Na2O·Al2O3·2SiO2 鋁硅酸鈉、氧化鐵 OH-+HCO3-=CO32-+H2O AlO2-+HCO3-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓ 氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

【解析】

以鋁土礦(主要成分為，含和等雜質(zhì))為原料制備鋁，由流程可知，加溶解時(shí)不反應(yīng)，由信息可知在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過(guò)濾得到的濾渣為、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成，過(guò)濾II得到，灼燒生成氧化鋁，電解I為電解氧化鋁生成鋁和氧氣，純鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，氯化鋁再與反應(yīng)生成鋁氫化鈉。

（1）鋁硅酸鈉() 用氧化物表示時(shí)通常先金屬氧化物，后二氧化硅和水，其氧化物形式為，

故答案為：；

（2）鋁土礦加溶解時(shí)，溶解生成偏鋁酸鈉，而不反應(yīng)，由信息可知在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，則過(guò)濾所得濾渣Ⅰ為鋁硅酸鈉、氧化鐵，濾液中含有過(guò)量和溶液，加入溶液后，分別與、反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為、，

故答案為：鋁硅酸鈉、氧化鐵；、；

（3）鋁粉在1000℃時(shí)可與反應(yīng)制備，在鋁粉中添加少量固體并充分混合，有利于的制備，其主要原因是分解產(chǎn)生的 能夠破壞表面的薄膜，

故答案為：氯化銨分解產(chǎn)生的氯化氫能夠破壞鋁表面的氧化鋁薄膜；

（4）由圖可知，陽(yáng)極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陽(yáng)極反應(yīng)為，

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理某廢水時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如下圖，反應(yīng)過(guò)程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO（C+4價(jià)，N-3價(jià)）、Cl等微粒。下列說(shuō)法不正確的是

A.該廢水呈強(qiáng)酸性

B.廢水處理后轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

C.反應(yīng)的離子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl

D.每處理1 mol CNO轉(zhuǎn)移3 mol e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡體系縮小體積增加壓強(qiáng)，顏色變深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D.棕紅色氣體NO2（2NO2N2O4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. 氫化物的沸點(diǎn)：W<X

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究溶液的 pH 對(duì) KI 與 O2 反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)如下。

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象

① 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 分鐘后無(wú)明顯變化

② 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液

5 分鐘后溶液變藍(lán)

③ 2 mL 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉＋2 mL 0.2 mol/L KCl 溶液

5 分鐘后無(wú)明顯變化

④ 2 mL pH＝8.5 混有 KOH 的 1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 小時(shí)后溶液才略變藍(lán)

⑤ 2 mL pH＝10混有KOH的1 mol/L KI 溶液＋5 滴淀粉

5 小時(shí)后無(wú)明顯變化

(1)實(shí)驗(yàn)①中無(wú)現(xiàn)象，可能的原因是：i.KI與O2不反應(yīng)，ii._____。

(2)若放置5小時(shí)后，實(shí)驗(yàn)①中的溶液變藍(lán)，則反應(yīng)的離子方程式是_____。

(3)去掉實(shí)驗(yàn)③，對(duì)該探究過(guò)程_____(填“有”或“沒(méi)有”)影響。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④，可以得出的結(jié)論是_____。

(5)對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑤的現(xiàn)象，甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化 I-”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)⑥，驗(yàn)證猜想。

i.燒杯a 中的溶液為_____。

ii. 實(shí)驗(yàn)結(jié)果是b 中溶液變藍(lán)，此猜想不成立。通入O2后，a中的電極反應(yīng)式是_____。

iii.實(shí)驗(yàn)⑥的結(jié)果說(shuō)明實(shí)驗(yàn)⑤中“無(wú)明顯現(xiàn)象的原因”是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)___，其中每個(gè)碳原子與____個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____個(gè)。

（3）代表NaCl的是___，每個(gè)Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個(gè)。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個(gè)Cs＋與____個(gè)Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個(gè)CO2分子與___個(gè)CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)短，則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成的原理，某同學(xué)做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

甲：向小燒杯中加入無(wú)水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體

乙：設(shè)法檢驗(yàn)甲收集到的氣體。

丙：向試管中加人水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。

�。合蛟嚬苤屑尤�乙醚（），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無(wú)明顯變化。

回答以下問(wèn)題：

（1）從結(jié)構(gòu)上分析，該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚作參照物的原因是__________。

（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據(jù)丙和丁的結(jié)果，可以得出乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.C(s、石墨)=C(s、金剛石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1

D.斷裂1 mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2 和 NOx 都是大氣污染物。

(1)利用氨水可以將 SO2 和 NO2 吸收，原理如下圖所示：

NO2 被吸收的離子方程式是__________________。

(2)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見(jiàn)含氧酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)______________。

(3)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會(huì)產(chǎn)生O3等強(qiáng)氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過(guò)程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是、___________(填離子符號(hào))。

(4)SCR 和 NSR 技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的 NOx 排放。

I．SCR(選擇性催化還原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為 NH3 和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

②反應(yīng)器中 NH3 還原 NO2 的化學(xué)方程式是_________________。

③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中 SO2 在 O2 作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4 的形成_____________________。

II．NSR(NOx 儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx 的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如下圖所示。

①通過(guò) BaO 和 Ba(NO3)2 的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn) NOx 的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存 NOx 的物質(zhì)是___________________，生成 Ba(NO3)2 的化學(xué)方程式是 _______________。

②用 H2 模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2 的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，下圖表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2 與 Ba(NO3)2 的物質(zhì)的量之比是___________。

③還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與 NO 有關(guān)。在有氧氣條件下 15NO 與 NH3 以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是 15N1.5N0.5O。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_____________ _________15N1.5N0.5O+________H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案