總的物質(zhì)的量為0.50 mol的Fe粉與Al粉混合物分為等質(zhì)量的兩份；在一份中加入足量

的稀鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生氣體a L；在另一份中加入足量的氫氧化鈉溶液，在標準狀況下產(chǎn)生氣體b L。則a+b的數(shù)值不可能是

A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2

 

A

【解析】

試題分析：由反應Fe+2HCl→FeCl2+H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

和2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑。可知：若兩等份之一中含有xmolFe、ymolAl。

即x+y=0.25，22.4(x+y)=a,22.4×y=b。

得出a+b=5.6+44.8y (0＜y＜0.25)，推出5.6＜a+b＜16.8

考點：化學計算。

 

練習冊系列答案
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，33.6LCO2中含有氧原子數(shù)為3NA

B．1 mol OH－和1 mol -OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

C．常溫下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01NA

D．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

 

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A．0.56L B．0.70 L C．0.72L D．0.84 L

 

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某礦泉水標簽上的部分內(nèi)容為，鈣≥4.0mg/L，鉀≥0.35mg/L，鎂≥0.5mg/L，鈉≥0.8mg/L。標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是

A.原子 B．單質(zhì) C．元素 D．分子

 

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海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：

37. 步驟③的實驗操作名稱是_____________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。

38. 步驟④需加入的試劑是________，反應的離子方程式是____________________。

39. 步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，理由是_______________________________，

_________________________________________。

 

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不能用離子方程式CO32－+2H+CO2↑+H2O表示的是

A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2↑+H2O

C. K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2↑+H2O

 

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下列說法中，正確的是

A. 1mol O的質(zhì)量是32 g/mol  B. OH-的摩爾質(zhì)量是17 g

C. 1mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol  D. CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol

 

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，可以推知，化合物 反應時斷裂的化學鍵應是

A．①③              B．①④            C．②             D．②③

 

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A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

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