Question

已知：H₂SO₃的Ka₁=1.54×10^-2，Ka₂=6.6×10^-8；H₂CO₃的K′a₁=4.2×10^-7，K′a₂=5.6×10-11，下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是（　�。�

• A、HSO₃^-+HCO₃^-=SO₃^2-+H₂CO₃
• B、SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂
• C、HSO₃^-+CO₃^2-=HCO₃^-₊SO₃^2-
• D、2H₂SO_{3 ⁺}CO₃^2-=2HSO₃^-+CO₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：依據(jù)電離常數(shù)大小判斷H₂SO₃、HSO₃^-、H₂CO₃、HCO₃^-酸性強(qiáng)弱，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理判斷反應(yīng)能否發(fā)生，據(jù)此解答．

解答： 解：H₂SO₃的Ka₁=1.54×10^-2，Ka₂=6.6×10^-8；H₂CO₃的K′a₁=4.2×10^-7，K′a₂=5.6×10^-11，所以H₂SO₃、HSO₃^-、H₂CO₃、HCO₃^-酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐₂SO₃、H₂CO₃、HSO₃^-、HCO₃^-，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理判斷．
A．H₂CO₃酸性強(qiáng)于HSO₃^-，所以HSO₃^-+HCO₃^-=SO₃^2-+H₂CO₃不正確，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫溶與水生成H₂SO₃，過(guò)量亞硫酸與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子，故B正確；
C．HSO₃^-酸性強(qiáng)于HCO₃^-，所以HSO₃^-+CO₃^2-=HCO₃^-₊SO₃^2-能夠反應(yīng)，故C正確；
D．H₂SO₃酸性強(qiáng)于H₂CO₃，2H₂SO_{3 ⁺}CO₃^2-=2HSO₃^-+CO₂↑能夠發(fā)生，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離常數(shù)的應(yīng)用，明確電離常數(shù)的意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．