如圖是合成氨的簡要流程示意圖，沿X路線回去的物質(zhì)是（　�。�
A、N2和H2
B、催化劑
C、NH3
D、H2
考點：工業(yè)合成氨
專題：化學應用
分析：根據(jù)合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大．
解答： 解：合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，所以沿X路線回去的物質(zhì)是N2、H2；
故選A．
點評：本題主要考查了合成氨工業(yè)的原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：（1）Na （2）液溴 （3）Na2O （4）NO2 （5）干冰 （6）甲烷 （7）氨水（8）氫硫酸 （9）HCl氣體 （10）硫酸  （11）熔融NaOH  （12）蔗糖  （13）NaCl溶液  （14）AgCl  （15）膽礬
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液．稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
試回答：
（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）
 
，還缺少的儀器有（填名稱）
 
．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）   b．滴定管   c.100mL量筒   d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗   g．錐形瓶   h．玻璃棒球   i．藥匙   j膠頭滴管
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在
 
式滴定管中，因為
 
．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會
 
（偏大、偏小、無影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關(guān)鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關(guān)的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點．I．甲、乙分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有控制氣體流速、
 
．
（2）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，鉑絲保
持紅熱的原因是
 
，寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式
 
．反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶
液中含有H+、OH-、
 
、
 
  離子．
II．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應
①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2          
②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 
當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是
 
  （填字母）．
A．1.3                 B．1.6             C．1.8
（2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：
NO+NO2+H2O=2HNO2
2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時吸收效果最佳．若混合氣體中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
 
 （空氣中氧氣的體積含量約為20%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，反應管中裝有氧化銅，U型干燥管中裝有無水CuSO4，廣口瓶有澄清石灰水，向A中通入的氣體可能是H2，CO，CO2，中的一種或幾種氣體的混合物，是根據(jù)以下現(xiàn)象判斷：
（提示：無水CuSO4遇水變藍）

（1）實驗開始時應該
 
（填a、“先加熱”或b、“先通氣體”）
（2）若A中黑色變成紅色，B中白色變成藍色，C 中無現(xiàn)象，則原氣體的成分有
 
，裝置A中發(fā)生相關(guān)反應的化學方程式為
 

（3）若A中黑色變成紅色，B中白色變成藍色，C中出現(xiàn)渾濁，則原氣體含有成分為
 
或
 
或
 
的混合氣體．
（4）此裝置在設計上有什么不足？
 
（填一種就得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，難以達到預期目的是（　　）
A、分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢
B、分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成
C、分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，看是否有沉淀生成
D、分別將等量的白色粉末用圖中裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變混濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化鈉、乙醇、碘分別從以下三組混合物中分離出來：①氯化鈉和水   ②乙醇和水   ③碘和水，宜采取的操作方法依次是（　�。�
A、蒸發(fā)、蒸餾、萃取
B、萃取、蒸餾、蒸發(fā)
C、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末可能含有無水CuSO4、NaCl、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種．
①取少量固體放于燒杯中加蒸餾水溶解得無色透明溶液
②�、僦腥芤荷僭S于試管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
③�、谥谐恋碇屑尤脒^量稀HNO3沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡
①則該固體中一定會含有
 

②一定不含
 

③不能確定是否含有的是
 
，若要確定是否有該物質(zhì)，可以通過
 
實驗來確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-1?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；a
 
0.01（填“＜”或“＞”或“=”）

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