【題目】下列屬于吸熱反應的是（ ）

A. 氫氣燃燒 B. 鹽酸與氫氧化鈉的中和反應

C. 黑火藥爆炸 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

【答案】D

【解析】A. 氫氣燃燒是放熱反應，A錯誤；B. 鹽酸與氫氧化鈉的中和反應是放熱反應，B錯誤；C. 黑火藥爆炸是放熱反應，C錯誤；D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，Y主要分布在平流層大氣中，是地球的保護傘。

（1）Y與Z的關系是（選填字母）__________。

a．同位素 b．同系物 c．同素異形體 d．同分異構體

（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法___________。

（3）實驗室制備X的化學方程式_____________________________。

II．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（4）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式為_____________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________。

②Ｙ電極上的電極反應式為_________________，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是___________。

（5）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是__________，電極反應式為________________________________。

②Y電極的材料是__________，電極反應式為________________________________。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

下列推斷正確的是

A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關系為：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入鹽酸， HCO3-比CO32-更易結合H+

D. 25℃時pH=9的CH3COONa和NaOH溶液，水電離出的c(H+)均為1×10-9mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)反應后出現(xiàn)黃色的是（ ）

A. 淀粉遇碘 B. 在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液

C. 蛋白質(zhì)與濃硝酸作用 D. 乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2＋、SO42－、K+、 OH－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－

C. Al3＋、HCO3－、K+、 OH－ D. Fe2+、NH4+、Cl－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行物質(zhì)導電性實驗測定時，按照圖a、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是（ ）
A.NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會發(fā)光
B.圖a燈泡不會發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl﹣
C.NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaCl═Na++Cl﹣
D.通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl﹣ 構成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

試劑：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液

儀器： 試管、膠頭滴管、酒精燈

（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟：分別向A、B 兩支試管中加5 mL 5 % H2O2溶液，將試管A 放入5℃ 水浴中，將試管B 放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象：試管_________（填A 或B）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明_________________。

（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟：向試管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向試管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

實驗現(xiàn)象:試管A、B 中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。

請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測。______________________________________

（3）實驗目的：____________________________。

實驗步驟：分別向試管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向試管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

你認為方案（3） 的設計是否嚴謹?_______（填是或否），說明理由___________________。

（4）下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是__________（填字母）。

a.對于已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的反應A(g)B(g)+C(g) △H >0，其他條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，所以平衡正向移動

b.其他條件不變時，增大壓強一定能加快化學反應速率

c.其他條件不變時，使用正催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H6O2的物質(zhì)，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一種不飽和含氧官能團的物質(zhì)最多有

A.8種B.7種C.6種D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4.。下列判斷正確的是

A. x=4

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B可能都是氣態(tài)

C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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