【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
【答案】C
【解析】A、放電時(shí)作為原電池時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行,堿性增強(qiáng),活潑金屬鋅作負(fù)極被氧化成Zn(OH)2,負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e+2OH =Zn(OH)2,選項(xiàng)A正確;B、充電時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行,陽(yáng)極Fe(OH)3被氧化,陽(yáng)極反應(yīng)為:FeOH3-3e+5OH =FeO42-+4H2O,選項(xiàng)B正確;C、放電時(shí)正極K2FeO4被還原,選項(xiàng)C不正確;D、放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-+4H2O+3e=FeOH3+5OH ,正極附近溶液的堿性增強(qiáng),選項(xiàng)D正確。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳化硅(SiC)的一種晶體具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石 ②晶體硅 ③碳化硅中它們的熔點(diǎn),從高到低的順序是( )
A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是目前應(yīng)用最多的金屬,鐵的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。
(1)K4[Fe(CN)6]可用作食鹽的抗結(jié)劑;鶓B(tài)鉀原子的電子排布式為_______________。
(2)Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治療高血壓急癥。
①Na、N、O的第一電離能有小到大的順序?yàn)?/span>_______________。
②CN-中碳原子的雜化類(lèi)型是_______________。
(3)過(guò)氧化氫在FeCl3催化作用下分解生成水和氧氣。
①1molH2O2中σ鍵的數(shù)目為_______________。
②H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是_______________。
(4)鐵觸媒是重要的催化劑。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
①與CO互為等電子體的分子為_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______(填字母)。
a.離子鍵 b.金屬鍵 c.配位鍵 d.極性共價(jià)鍵
②Fe(CO)5在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2,Fe2O3的晶體類(lèi)型是___________。
③鐵的晶胞如圖所示,若該晶體的密度是ag·cm-3,則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為_____cm(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),研究pH對(duì)一定濃度FeSO4的穩(wěn)定性的影響,根據(jù)下圖分析不合理的是
A. pH小于1時(shí),亞鐵幾乎無(wú)損耗,可能的原因是4Fe2++ O2+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8H+平衡逆向移動(dòng)
B. pH在3.0~5.5之間,pH的變化對(duì)FeSO4穩(wěn)定性影響不大
C. pH大于6.5時(shí),亞鐵損耗量突變,可能的原因是生成的Fe(OH) 2更易被氧化
D. 其它條件相同時(shí),F(xiàn)eSO4溶液中加入少量(NH4)2SO4固體,F(xiàn)eSO4的穩(wěn)定性減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C. 每生成1molO2,有44g CO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng),探究過(guò)程如下。
資料:ⅰ. 在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2。
ⅱ. 單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,Na2S具有________性。
(2)甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)I中S2–被氧化成。
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理,理由是________。
②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢測(cè)到有,得出S2–被氧化成的結(jié)論,丙同學(xué)否定了該結(jié)論,理由是________。
③同學(xué)們經(jīng)討論后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)該條件下的確可以將S2–氧化成。
a.右側(cè)燒杯中的溶液是________。
b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),一段時(shí)間后,________(填操作和現(xiàn)象)。
(3)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料i存在差異,其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過(guò)量的反應(yīng)物()發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式是________。
(4)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與資料也不完全相符,丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似,經(jīng)驗(yàn)證猜想成立,他的實(shí)驗(yàn)方案是______。
(5)反思該實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物相同,而現(xiàn)象不同,體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān),還與________因素有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成
B. Na2O2晶體中陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1
C. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵
D. 金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在高溫下也不會(huì)和O2反應(yīng)
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