【題目】下列物質分類的正確組合是(

酸性氧化物

A

純堿

硝酸

燒堿

二氧化硫

B

苛性鈉

硫酸

膽礬

氧化銅

C

燒堿

醋酸

純堿

三氧化硫

D

氫氧化鋇

碳酸

小蘇打


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解:A、純堿是碳酸鈉的俗稱,屬于鹽類,不屬于堿類,燒堿是氫氧化鈉屬于堿不是鹽,故A錯誤; B、氧化銅是堿性氧化物,不屬于酸性氧化物,故B錯誤;
C、燒堿是氫氧化鈉為堿,醋酸為酸,純堿是碳酸鈉屬于鹽,三氧化硫屬于酸性氧化物,故C正確;
D、水為不成鹽氧化物,不屬于酸性氧化物,故D錯誤.
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方案能達到實驗目的的是

A. 為了快速得到氨氣以演示噴泉實驗,我們可以用加熱NH4Cl固體的方法來制取氨氣

B. 用乙醇萃取溴水中的溴單質

C. 氮氣中混有的少量氧氣可以通過灼熱的銅網(wǎng)來除去

D. 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中,正確的是( )

A.12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

B.14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n

C.標準狀況下,1 L液態(tài)水中含有的H數(shù)目為10-7NA

D.足量Zn與一定量的濃硫酸反應,產生22.4 L氣體時,轉移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 11.2 L H2中含有氫原子的個數(shù)為NA

B. 在標準狀況下,22.4 L H2O中含有氫原子的個數(shù)為2NA

C. 32 g O3中含有氧原子的個數(shù)為2NA

D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮饐栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等”“不相等”,下同),所求中和熱 ,簡述理由: 。

(5)用50mL 0.50 mol·L-1醋酸代替鹽酸進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下:

元素

元素性質或原子結構

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C

最外層P軌道半充滿

D

位于短周期,其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

E

位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題:(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)

(1)B、C、D第一電離能由大到小為______________________。

(2)E的二價離子的電子排布式為________________________。

(3)A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為________;1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為________等。

(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子,它們的沸點相差較大,主要原因是_____________________。

(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示,一個該晶胞中含________個D原子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)向某NaOH溶液中投入一塊Al箔,先無明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產生氣泡,則產生氣泡的離子反應方程式為______。

(2)實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性,則該反應的化學反應方程式為______

(3)Fe(OH)2制備時,采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作,但在實驗時,由于操作不當,依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為______

(4)實驗時制備Al(OH)3時,常用可溶性鋁鹽(如Al2(SO4)3與氨水反應進行制備。某課外小組在實驗時不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液,最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3,則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人們在日常生活中大量使用各種高分子材料,下列說法正確的是

A. 天然橡膠易溶于水 B. 羊毛是合成高分子材料

C. 聚乙烯塑料是天然高分子材料 D. 聚氯乙烯塑料會造成白色污染

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質,A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應、、是工業(yè)制H的重要化工反應,反應是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。請回答下列問題:

(1)請指出G的顏色和狀態(tài) 。單質乙的電子式為 。D屬于 (填“離子化合物”或“共價化合物”)

(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應,該反應具有實際意義,可消除E對環(huán)境的污染,該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

(3)惰性電極電解A和D的混合溶液,可生成丁單質和一種二元化合物M(與甲、乙所含元素相同),M為三角錐形分子,該反應的方程式為 在堿性溶液中M與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質的量之比16恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體,該反應的離子方程式為 。

(4)反應的化學方程式為 。

(5)將Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/LA溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解且放出336mL(標況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;另一份混合物加入1 mol/ L H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,則所加入的H溶液的體積是 mL。

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