Question

【題目】高爐煉鐵的主要反應為：CO（g）+ Fe2O3（s）CO2（g）+ Fe（s） 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數	4.0	3.7	3.5

下列說法正確的是（ ）
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率
B.該反應的△H＜0
C.減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率
D.容器內氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．增加Fe2O3固體后，化學平衡不移動，則變化提高CO的轉化率，故A錯誤；B．由表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，則正反應為放熱反應，所以該反應的△H＜0，故B正確；
C．減小容器容積，增大了壓強，化學反應速率增大，由于該反應是氣體體積不變的反應，則化學平衡不移動，所以反應物轉化率不變，故C錯誤；
D．CO和二氧化碳的密度不同，則反應過程中氣體的密度不同，若容器內氣體密度恒定時，說明各組分的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題．