Question

4．某無色透明溶液與鋁反應放出H₂，該溶液中可能含有大量的：K⁺、Mg²⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-離子，試推斷：
第一種情況：一定有H⁺、Cl^-，可能有K⁺、Mg²⁺．
第二種情況：一定有OH^-、K⁺，可能有Cl^-、CO₃^2-．

Answer 1

分析 根據(jù)無色透明溶液與鋁反應放出H₂，該溶液可能為酸或堿的溶液，溶液為酸，一定存在大量的H⁺，若溶液為堿，一定存在大量的OH^-，然后離子的共存條件及溶液為電中性來分析解答．

解答 解：因Al與酸反應或與堿反應都生成氫氣，則無色透明溶液與鋁反應放出H₂，該溶液可能為酸或堿的溶液，
第一種情況：若溶液為酸，一定存在大量的H⁺，因H⁺能分別與OH^-、CO₃^2-等離子反應而不能大量共存，則不存在OH^-、CO₃^2-離子，根據(jù)溶液為電中性，則一定存在的陰離子為Cl^-；K⁺、Mg²⁺都不與H⁺和Cl^-反應，是否存在無法確定，即可能存在K⁺、Mg²⁺，
故答案為：H⁺、Cl^-；K⁺、Mg²⁺；
第二種情況：若溶液為堿，一定存在大量的OH^-，因OH^-能Mg²⁺、H⁺反應而不能大量共存，則不存在Mg²⁺、H⁺，
再根據(jù)溶液為電中性，則一定存在的陽離子為K⁺，OH^-和K⁺都不與Cl^-、CO₃^2-反應，是否存在無法確定，則可能有：Cl^-、CO₃^2-，
故答案為：OH^-、K⁺；Cl^-、CO₃^2-．

點評 本題考查離子的共存問題，題目難度中等，明確題干暗含條件的含義為解答的關鍵，注意掌握離子反應發(fā)生條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．