在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示反應過程中能量的變化,圖2表示反應過程中物質濃度的變化。下列有關說法正確的是
A.該反應的焓變和熵變:ΔH>0,ΔS<0 |
B.溫度降低,該反應的平衡常數(shù)K增大 |
C.升高溫度,n(CH3OH)/n(CO2)增大 |
D.從反應開始到平衡,用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/(L·min) |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是
A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響 |
B.圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響 |
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲的催化效率比乙高 |
D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
T℃時,在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g),發(fā)生反應TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是
A.0~t min內,v(I2)=mol·L-1·min-1 |
B.若T℃時反應的平衡常數(shù)K=1,則平衡時I2的轉化率為2/3 |
C.如圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質是S2(g) |
D.圖中T1端得到純凈TaS2晶體,則溫度T1<T2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g),經實驗測得不同壓強下,體系的平均摩爾質量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該過程的ΔH<0 |
B.氣體壓強:p(a)<p(b)=p(c) |
C.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c) |
D.測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
如下圖所示,隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應:A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分別通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是
A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等,則x一定等于y |
B.若x∶y=1∶2,則平衡時,M中的轉化率:A>B |
C.若x∶y=1∶3,當M中放出熱量172.8 kJ時,A的轉化率為90% |
D.若x=1.2,y=1,N中達到平衡時體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A時,v正<v逆 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應,經過一段時間后反應速率為:
v甲(H2)=3 mol·L-1·min-1,
v乙(N2)=2 mol·L-1·min-1,
v丙(NH3)=1 mol·L-1·min-1。
這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為( )
A.v甲>v乙>v丙 | B.v乙>v甲>v丙 |
C.v甲>v丙>v乙 | D.v甲=v乙=v丙 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法中正確的是
A.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,則該反應一定能自發(fā)進行 |
B.提取海帶中碘元素時,為將I-完全氧化為I2,用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好 |
C.原電池放電過程中,負極質量一定減輕,正極的質量一定增加 |
D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結論是( )
A.A是反應物
B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C.達平衡后,若升高溫度,平衡向正反應方向移動
D.反應的方程式為:2A(g)2B(g)+C(g)
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