【題目】在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是

A. Ag2S 、 AgI 、 AgCl B. AgCl 、 AgI 、 Ag2S

C. AgI 、 AgCl、 Ag2S D. AgCl 、 Ag2S 、 AgI

【答案】B

【解析】

試題一種沉淀容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，故溶解度由大到小的順序正確的是AgCl AgI Ag2S，故B項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。

用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小；用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為：____________________________。

(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是：____________________________。

(3)可用于測定TiO2粒子大小的方法是____________________（填字母代號）。

a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質(zhì)譜法 d．透射電子顯微鏡法

(4)配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_________（填字母代號）。

(5)滴定時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為____________。

(6)判斷下列操作對配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，將導(dǎo)致結(jié)果______。

②若定容時俯視容量瓶刻線，將導(dǎo)致結(jié)果_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加入一定量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著減少的是（ ）

A. Cl－ B. Na＋ C. NO3－ D. Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）

A. c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B. pH=7的溶液一定呈中性

C. c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H6和NO
D.同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是

A.電解精煉銅時，將粗銅與電源的負(fù)極相連

B.合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率

C.硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高

D.工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗式相同，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是 （）

A. 1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙炔

C. 1-氯丙烷和2-氯丙烷 D. 甲苯和乙苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)關(guān)系的說法不正確的是

A. 1H和2H屬于同位素 B. HOCH2—CH2OH和CH3OH屬于同系物

C. 金剛石和石墨屬于同素異形體 D. 正丁烷和異丁烷屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硫酸處理紅土鎳礦時要消耗大量的硫酸，同時產(chǎn)生大量的硫酸鈉及硫酸鎂。為再生硫酸，科研人員利用電解食鹽水的原理制取硫酸，裝置如圖。

（1）電解時，陽極的電極反應(yīng)式為____________________，電解過程中陰極周圍溶液的PH______(“增大”“減小”或“不變”)。

（2）硫酸鎂銷路不暢，而氫氧化鎂較為暢銷，獲得氫氧化鎂的方法是_____________________________。

（3）用電解原理也可處理含鎳廢水，同時還可回收金屬鎳，下圖中①為__________（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陰極上Ni2+放電時的電極反應(yīng)式為______________________________。

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