Question

下列關(guān)于離子反應(yīng)及離子共存的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、能使甲基橙顯紅色的溶液中，Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存
• B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
• C、常溫下，由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-可以大量共存
• D、NaHCO₃溶液中滴入少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：

分析：A．使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性；
B．正極發(fā)生還原反應(yīng)生成OH^-；
C．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
D．NaHCO₃溶液中滴入少量Ca（OH）₂溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉．

解答： 解：A．使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．鋼鐵在中性、堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成OH^-，電極方程式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無(wú)論呈酸性還是堿性，HCO₃^-都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO₃溶液中滴入少量Ca（OH）₂溶液生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷，難度不大．