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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的共價鍵數為2NA

B. 1 mol OH－中含有9NA個電子

C. 1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有NA個Al3+

D. 3.2g由O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數為0.2NA

【答案】D

【解析】

A.11.2L甲烷常溫常壓下不是0.5mol，所以含有的共價鍵數不是2NA，故A錯誤；

B. 1 mol OH－中含有10mol電子，即含有10NA個電子，故B錯誤；

C. 由于Al3+發(fā)生水解，鋁離子數目減少，所以1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3+數目小于NA個，故C錯誤；

D. 氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質的量為n==0.2mol，故含0.2NA個氧原子，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質,實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：

（1）欲除去溶液I中的雜質,寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________ (填化學式)。

（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的化學方程式：

①加入試劑I: ____________________________。

②加入鹽酸：______________________________________________________.

（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。

（4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。

（5）經過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的轉化一直是全球研究的熱點，其中將CO2和H2合成甲醇及甲醚(CH3OCH3)具備相對成熟的技術。工業(yè)生產中，有以下相關反應（熱效應都是在25℃，1.01×105Pa下測定）：

①CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H1 = -49.01KJ/mol

②2 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) △H2 = -24.52KJ/mol

③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H3 = -41.17KJ/mol

(1)工業(yè)上用CO2和H2合成二甲醚的熱化學方程式為________________。

(2)反應②的平衡常數表達式K=__________________，在一定條件下反應②達到平衡狀態(tài)，CH3OCH3的濃度為c1，若此時體積壓縮為原來的一半，再次平衡時的濃度c2,則c2__________c1（填“>”、“<”或“=”）

(3)在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如②式建立平衡，以下說發(fā)正確并可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據為________。

A．容器內氣體相對分子質量保持不變；

B．容器內氣體壓強不變；

C．相同時間內消耗甲醇的量是消耗二甲醚的兩倍；

D．甲醇和二甲醚物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積不變的密閉容器內進行反應：2NO+2CON2+2CO2 △H＜0．曲線a表示NO的轉化率與反應時間的關系，若改變初始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是

A. 加催化劑 B. 降低溫度

C. 增大NO的濃度 D. 縮小容器體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子

B.金屬元素只能形成陽離子

C.互為同分異構體的兩種物質物理性質不同，但化學性質相同

D.單原子核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：

①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。

（1）從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①____，②___，④____。

（2）從氧化還原反應的角度看，屬于氧化還原反應的有_____。

（3）反應③中，___發(fā)生氧化反應，____發(fā)生還原反應。

（4）請在如圖中用陰影部分表示反應③所屬的區(qū)域。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

(1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為_______mL。

（2）實驗時選用的儀器有(填序號)_______。

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________(填序號) 。

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)_______。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的俗名與化學式對應正確的是

A.熟石灰——CaOB.水晶——H2O

C.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO

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