Question

2．某鹽A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）寫出紅棕色固體C的化學式Fe₂O₃．
（2）寫出A受熱分解反應(yīng)的化學方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑．
（3）寫出檢驗A中陽離子的實驗方案取少量試樣配成溶液'再滴入KSCN溶液不變色，再滴加少量氯水，出現(xiàn)血紅色，證明有亞鐵離子．

Answer 1

分析 n（B）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，生成白色沉淀D為BaSO₄，且n（BaSO₄）=$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，說明n（SO₃）=0.01mol，紅綜合固體為Fe₂O₃，n（Fe₂O₃）=$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol，說明A含有Fe、S、O等元素，B中還含有SO₂，且n（SO₂）=0.01mol，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知C為Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（2）由以上分析可知n（SO₃）=0.01mol，n（SO₂）=0.01mol，n（Fe₂O₃）=0.01mol，且m（SO₃）+m（SO₂）+m（Fe₂O₃）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中n*Fe）：n（S）：n（O）=1：1：4，A為FeSO₄，分解的方程式為2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑，
故答案為：2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑；
（3）檢驗亞鐵離子，可取少量試樣配成溶液'再滴入KSCN溶液不變色，再滴加少量氯水，出現(xiàn)血紅色，證明有亞鐵離子，
故答案為：取少量試樣配成溶液'再滴入KSCN溶液不變色，再滴加少量氯水，出現(xiàn)血紅色，證明有亞鐵離子．

點評 本題考查無機物的推斷以及物質(zhì)的組成的判斷，為高頻考點，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學式，題目難度不大．