（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________________________（填儀器名稱）。
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是______________________________________
___________________________________________________________________________。
（4）坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________（列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確而最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________（寫出一種原因即可）。


解析試題分析：（1）溶液的配制還需要100ml容量瓶和膠體滴管，需要注意的是容量瓶必須注明100ml。
（2）加入氯水后，Cl2把Fe2+氧化為Fe3+。
（3）如果未洗滌干凈，沉淀表面含有NH4Cl，所以用AgNO3檢驗(yàn)出最后一次洗滌液無Cl?即可。
（4）灼燒后得到的固體為Fe2O3，質(zhì)量為W2-W1，可算出Fe元素的質(zhì)量為：112（W2-W1）/160,因?yàn)樵瓨悠放渲屏?00．00ml溶液，從中取出了20．00ml進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，所以乘以5得原樣品中鐵元素的質(zhì)量，進(jìn)而求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
考點(diǎn)：本題考查溶液的配制、離子方程式的書寫、沉淀洗滌的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算以及誤差分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
（2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是____，B中反應(yīng)的離子方程式是_____________。
（3）如果開啟活塞f放掉約2/3液體，此時(shí)試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，在“神七”的航天艙中、在宇航員太空漫步時(shí)穿的航天服中、在潛艇中均使用過氧化鈉作制氧劑，供人呼吸之用。某學(xué)生選用大理石、鹽酸和一定量過氧化鈉藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證這一事實(shí)。
請(qǐng)根據(jù)所給裝置回答下列問題：
 
（1）A是制取CO2的裝置，最好選用下列裝置中的________(填序號(hào))。
 
（2）B裝置中發(fā)生的離子方程式是_____________________________________________。
C裝置的作用是_____________________________________________________。
（3）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
（4）要想得到較純凈的氧氣，可在裝置D和E之間增加一盛有__           ______(填寫試劑名稱)的________(填寫裝置名稱)。
（5）如何檢驗(yàn)集氣瓶中收集到的氣體_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+溶液和SO32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫出預(yù)計(jì)反應(yīng)的離子方程式：
一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)     ①     ；二是發(fā)生互促水解反應(yīng)     ②     。
為了證明發(fā)生怎樣的反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入某Na2SO3濃溶液至過量，觀察到無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是    ③    。
向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色。將所得溶液分成兩等份：
其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，此步實(shí)驗(yàn)的目的是  ④  ；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是  ⑤  。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將FeCl3和Na2SO3溶液分別稀釋后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。
同學(xué)們由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是        ⑥         。
指導(dǎo)老師看過上述實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在開始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，該主要藥品為     ⑦    ；檢驗(yàn)的目的是          ⑧          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

Fe2O3具有廣泛的用途。
甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3 可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ
取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。
Ⅱ
取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。
Ⅲ
向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。
由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
（1）寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。
（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________（填序號(hào)）。
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c. K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)   
（3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是                                           。
（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：
稀硫酸、        （填名稱）和          （填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3
（5）工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時(shí)消耗KMnO4溶液體積數(shù)為c mL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，可以簡(jiǎn)化測(cè)量。
某同學(xué)取含F(xiàn)eCO3 c%的菱鐵礦a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液c mL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì) 量a="_____________" g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116 g·mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是            。
② 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是               。
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是                       
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是            ，其作用是            。
（2）在CuCl2溶液轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。小組同學(xué)欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)CuCl42- (aq) +4H2O(l)
藍(lán)色                     黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=                    。
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫出兩種可采用的方法
a.                  b.                 。
（3）由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的過程中要加入鹽酸的目的是                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
（2）虛線框圖C的氣體收集裝置是下圖中的           （選填字母編號(hào)）。

（3）反應(yīng)停止，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28．8g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 

試劑a的化學(xué)式是            ，試劑b的化學(xué)式是            ；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)                                  。
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請(qǐng)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。首先提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；假設(shè)2：
                                                                  ；為了對(duì)所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是                                       
                                                                       。
（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計(jì)算出反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是     。
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用      。
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
① 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是      。
② 方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是     。
該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？_____。
③ 方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400 mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來的操作是      ，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3。為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是     。
乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。

a. 根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是     。
b. 根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中n(NaHCO3:n(Na2CO3))=       。
通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)，某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中符合“綠色化學(xué)”要求的是(　　)

A．CuCuSO4
B．CuCuSO4
C．CuCuOCuSO4
D．CuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案