【題目】通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收與再利用工藝如下:
已知:①Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O; ②2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O;
③H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價Cr還原為+3價Cr。
(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L-1 KOH溶液的過程示意圖。
①請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________;
②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________;
③如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)濾液Ⅰ酸化前,進行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后,應用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是_______。
(3)稱取產品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。
②滴定終點的現象為_________。
③若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL,所得產品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設整個過程中其它雜質不參與反應)。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗,測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
【答案】②⑤ 250mL容量瓶 偏小 除去H2O2 除去晶體表面殘留的雜質,減小K2Cr2O7的損耗 Cr2O72-+6I-+6H+=2Cr3++3I2+7H2O 加入最后一滴溶液,溶液由藍色變成無色,且30s內不再變成藍色 88.2% 偏高
【解析】
實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-)回收,先加KOH把Cr3+、Fe3+轉化沉淀分離出來,再向沉淀中加雙氧水和KOH,發(fā)生Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O、2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O,把Cr(OH)3轉化為CrO42-,酸性條件下CrO42-轉化為Cr2O72-,通過蒸發(fā)濃縮,過濾得到K2Cr2O7,據此分析解答。
(1)①圖中量筒不能溶解固體,應在燒杯中溶解后冷卻轉移到容量瓶中,定容時眼睛與凹液面的最低處相平,保持視線水平,圖中定容時觀察方法不合理,則圖中②⑤錯誤,故答案為:②⑤;
②配制250mL溶液體積的容器為250mL容量瓶,故答案為:250mL容量瓶;
③圖中仰視讀數,導致溶液的體積V偏大,由c=可知,所配制的溶液濃度將偏小,故答案為:偏;
(2)濾液Ⅰ酸化前,進行加熱的目的是除去H2O2;冰浴、過濾后,應用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是除去晶體表面殘留的雜質,減小K2Cr2O7的損耗,故答案為:除去H2O2;除去晶體表面殘留的雜質,減小K2Cr2O7的損耗;
(3)①重鉻酸鉀氧化碘化鈉,Cr元素的化合價降低,I元素的化合價升高,反應的離子方程式為Cr2O72-+6I-+6H+=2Cr3++3I2+7H2O,故答案為:Cr2O72-+6I-+6H+=2Cr3++3I2+7H2O;
②滴定時發(fā)生的反應為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,用淀粉作指示劑,淀粉遇碘變藍,當加入最后一滴溶液,溶液由藍色變成無色,且30s內不再變成藍色,表示到達滴定終點,故答案為:加入最后一滴溶液,溶液由藍色變成無色,且30s內不再變成藍色;
③由反應Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反應的關系式為Cr2O72-~3I2~6S2O32-,則250mL溶液含重鉻酸鉀的物質的量為n=×=0.006mol,則所得產品中重鉻酸鉀純度為×100%=88.2%,故答案為:88.2%;
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗,導致消耗標準液的V偏大,測定K2Cr2O7的含量增大,則測得的重鉻酸鉀的純度將偏高,故答案為:偏高。
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【題目】如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此,你得到的信息和作出的推測是( )
氯化鈉 (NaCl) | ≥98.0% (以NaCl計) |
碘酸鉀 (KIO3) | (35±15)mg/kg (以I計) |
A.此食鹽是純凈物
B.“加碘食鹽”中的“碘”是指單質
C.1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg
D.菜未燒熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
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【題目】四氯化錫是一種無色有強烈的刺激性氣味的液體,有腐蝕性,常用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。工業(yè)上常用氯氣與金屬錫或 SnCl2 來制得。某化學興趣小組把干燥氯氣通入熔融 SnCl2 2H2O中制取無水SnCl4有如圖所示的相關裝置:
(1)盛裝SnCl4的容器應貼上的安全警示標簽是____________(填序號)。
(2)裝置b的作用是______________________ 。
(3)為避免 SnCl4 水解,通Cl2 前應先除 SnCl2 的結晶水,其操作是_____________,在潮濕空氣中 SnCl4 水解產生白色煙霧, 其化學方程式為 ________________ 。
(4)該學習小組最終制得的SnCl4 呈黃色,可能的原因是 ______________________,如果要除去黃色得到無色產品,你的做法是 ________________________。
(5)可以通過測定剩余SnCl4 的量來計算該次實驗的產率, 方法是讓殘留的SnCl4 與足量硫酸鐵銑反應,其中Fe3+被Sn2+還原為Fe2+。 然后在硫酸和磷酸混合條件下,以二苯胺磺酸鈉作指示劑,用 K2Cr2O7 標準溶液滴定生成的Fe2+過程中的離子方程式為
a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
b.Cr2O72-+____Fe2++(______)____=_____Cr3++______Fe3++(_____)_____
①完成并配平上述方程式b。
②已知二苯胺磺酸鈉還原態(tài)為無色,氧化態(tài)為紫色,則滴定達到終點的現象是____
③若實驗前稱取 22.6g SnC12H2O晶體于燒瓶中,實驗結束后,向燒瓶內殘留物中通入足量N2,取燒瓶內殘留物溶于水配成250mL 溶液,取25mL于錐形瓶中,用以上方法滴定,消耗0.0l 00mol/L K2Cr2O7標準溶20.00mL, 則 SnCl4的產率最大值為__________ 。
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【題目】下列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是( 。
選項 | X | Y | Z | R |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
C | H2S | S | SO2 | SO3 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)。
(1)寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱_____。
(2)有機物(e)有一種同類別的同分異構體,試寫出其結構簡式_____。
(3)上述有機物中與(c)互為同分異構體的是_____(填序號)。
(4)寫一種與(b)互為同系物且所含碳原子數最少的有機物的結構簡式_____。
(5)上述有機物中不能與溴水反應使其褪色的有_____(填序號)。
(6)寫出有機物(d)反應生成高分子化合物的化學方程式_____。
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【題目】下列離子反應方程式正確的是( )
A.Fe(OH)3溶于稀 H2SO4 中:H++OH﹣→H2O
B.氨水滴入AlCl3溶液中:Al3++3OH﹣→Al(OH)3↓
C.FeO溶于稀HCl中:O2﹣+2H+→H2O
D.鋁溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑
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【題目】下列實驗現象預測、實驗設計、儀器使用能達到目的的是( 。
A.模擬工業(yè)制氨氣檢驗產物
B.分離沸點不同的兩種液體
C.收集并吸收多余的氯氣
D.盛放濃硝酸
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( 。
A.反應在50s時的速率v(PCl3)=0.0016molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11molL﹣1,則反應的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是
A. 若A為濃硫酸,B為K2SO3,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先變渾濁后澄清
C. 若A為醋酸,B為CaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,則C中溶液中變渾濁
D. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中盛Na2S溶液,則C中溶液中變渾濁
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