Question

下列敘述中，錯誤的是（　�。�

• A、某自發(fā)的化學反應，若△S＜0，則該自發(fā)反應一定為放熱反應
• B、利用電化學原理保護金屬的一種方法是把被保護金屬作為陽極，而另一比其更活潑的金屬作為陰極
• C、對于反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），減小體積增大壓強，反應物活化分子數(shù)及活化分子百分數(shù)均不發(fā)生改變
• D、改變條件，使化學平衡往正向移動，反應物的轉化率不一定增大

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：A、△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行；
B、陽極發(fā)生氧化反應，被保護的金屬不能作為陽極；
C、減小體積增大壓強，分子能量不變；
D、增大反應物濃度平衡正向移動，所加反應物的轉化率降低．

解答： 解：A、△S＜0，若使△H-T△S＜0，△H必須＜0，故A正確；
B、陽極發(fā)生氧化反應，被保護的金屬應作為陰極，故B錯誤；
C、減小體積增大壓強，分子能量不變，反應物活化分子數(shù)及活化分子百分數(shù)均不發(fā)生改變，故C正確；
D、增大反應物濃度平衡正向移動，所加反應物的轉化率降低，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查反應自發(fā)進行的條件以及電化學中金屬保護等，考查內容豐富，難度一般．