【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B.NO2、NO、O2三者的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

C.混合氣體的密度不再改變

D.容器中氣體壓強不再變化

【答案】C

【解析】

A、單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成n molNO2，題給比例不符合正逆反應速率相等，不可作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項A錯誤；

B、NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度之比為2 : 2 : 1的狀態(tài)，因不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，所以不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項B錯誤；

C、在體積可變的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變時，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ，反應已達到平衡狀態(tài)，選項C正確；

D、在體積可變的密閉容器中發(fā)生可逆反應，容器中的氣體壓強始終保持不變，壓強不變不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應速率v(B)=2v(C)。若該反應過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ）

A.2、6、3、5B.3、2、1、1

C.1、1、1、1D.2、2、1、3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關.

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):

時間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。

A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液

(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_______________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。

A Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E 生成1molY的同時消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉化率為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Prolitane是一種抗抑郁藥物，以芳香烴A為原料的合成路線如下：

請回答以下問題：

(1)D的化學名稱為______，H→Prolitane的反應類型為______。

(2)E的官能團名稱分別為______和______。

(3)B的結構簡式為______。

(4)F→G的化學方程式為______。

(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有______種(不含立體異構)；

①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式______。

(6)參照Prolitane的合成路線，設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線_____________(其他無機試劑和溶劑任選)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖：

已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質(zhì)。

回答下列問題：

(1)酸浸時，要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫出一條即可)。

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為___，加熱水的目的是___。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應時，應將溫度控制在50℃左右的原因是___。

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此時溶液中=___。已知：此溫度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-21、1.0×10-23。

(5)高溫煅燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為___。

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時陰極電極反應式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法不能達到實驗目的的是

A.加熱除去食鹽中少量的NH4Cl固體

B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2

C.用稀鹽酸除去銅粉中少量的鐵粉

D.用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明鐵與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校興趣小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

回答下列問題：

（l）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，一段時間后，C中澄清石灰水____（填現(xiàn)象）時，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。

（2）將A中鐵絲放入稀硝酸中，裝置A中產(chǎn)生________（填“無色”或“紅棕色”）氣體。用E向F中鼓入空氣后，燒瓶F內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 ___， 一段時間后，C中的現(xiàn)象為____。

（3）若反應后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則鐵絲與稀硝酸反應的離子方程式為________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.實驗室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，試回答下列各題：

（1）若用Na2CO3固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______________。

A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．燒杯 D．膠頭滴管

E．藥匙 　F．托盤天平 G．洗瓶 H.試劑瓶

（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的必須的儀器是________________________。

（3）需要稱量Na2CO3固體的質(zhì)量是____________________________ 。

（4）下列四項操作會導致所得溶液濃度偏高的是__________。

a．容量瓶不干燥

b．定容時俯視容量瓶刻度線

c．稱量Na2CO3固體時物體和砝碼放反了(1克以下用游碼)

d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

查看答案和解析>>

同步練習冊答案