【題目】高聚物H是一種有機(jī)高分子材料,其合成路線如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物D的名稱是__________________,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________;
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________________;
(3)有機(jī)物F的核磁共振氫譜有____________組峰,峰面積之比為__________________;
(4)C到H的化學(xué)方程式為__________________________________________________;
(5)設(shè)計(jì)步驟①和步驟③的目的是_____________________________________________;
(6)滿足下列條件的比G多一個(gè)O原子的有機(jī)物的同分異構(gòu)體,有_____________種。
①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有硝基;
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ④苯環(huán)上有三個(gè)取代基;
【答案】苯酚 加成反應(yīng) 3 2:2:1 +(n-1)H2O 保護(hù)酚羥基不被氧化 10
【解析】
本題考查有機(jī)物合成。推斷過(guò)程如下:
(1)羥基直接連在苯環(huán)上稱為酚;根據(jù)反應(yīng)條件可知發(fā)生的是硝化反應(yīng),根據(jù)后續(xù)物質(zhì)可知,硝基位于對(duì)位;
故答案為:苯酚 ; ;
(2)反應(yīng)④中酚羥基影響了鄰位的C-H鍵,與乙炔發(fā)生加成反應(yīng);
故答案為:加成反應(yīng);
(3)有機(jī)物中有幾種等效氫則核磁共振氫譜就有幾組峰,且峰面積之比等于氫個(gè)數(shù)之比;有機(jī)物F的核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為 2:2:1;
故答案為:3 ;2:2:1;
(4)C到H發(fā)生類似制備酚醛樹(shù)脂的反應(yīng),酚羥基影響了另外一個(gè)鄰位H,醇脫去羥基,發(fā)生縮聚反應(yīng),方程式為:+(n-1)H2O;
故答案為:+(n-1)H2O;
(5)先把酚羥基合成醚,再加HI還原為酚羥基,目的是防止酚羥基被混酸氧化;
故答案為:保護(hù)酚羥基不被氧化;
(6)根據(jù)限制條件,可能的同分異構(gòu)體有:
、、、、、、、、、,共10種。
故答案為:10。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】R是合成某高分子材料的單體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同
B.用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基
C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.1 mol/L醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-。經(jīng)測(cè)定溶液中c(CH3COO―)為1.4×10-3 mol/L,此溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=________。
(2)已知飽和硫化氫的濃度為0.1 mol/L,硫化氫的電離常數(shù)為Ka1=1.0×10-7,Ka2=1.0×10-19,計(jì)算飽和硫化氫溶液中氫離子的濃度為__________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中的比值問(wèn)題說(shuō)法正確的是
A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等體積混合:<1
B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入鹽酸:增大
C.向CaCO3和CaSO4的懸濁液中加入少量Na2CO3固體:增大
D.向CH3COONa溶液中加水稀釋:減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒可防止人體因氧化而引起的衰老、組織硬化;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫出基態(tài)硒(Se)原子的價(jià)電子排布式____________;其中未成對(duì)電子數(shù)為_________;
(2)砷(As)和硒(Se)的第一電離能較大的是__________________;
(3)SeF2的立體構(gòu)型為______________,Se原子的雜化方式為____________________;
(4)H2Se和H2O的熔沸點(diǎn)較高的是_________,原因是___________________________;
(5)Se和Zn組成的某種晶胞如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為________________,若已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則該晶胞的棱長(zhǎng)a=_______cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
A.新制氯水中加入CaCO3固體可增大HClO分子的濃度
B.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
C.通入過(guò)量的空氣與SO2反應(yīng)可以提高SO2的利用率
D.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(25 ℃時(shí)Ka=5.0×10-3),下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀釋0.1 mol·L-1 H2A溶液,因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致c(H+)增大
C.若0.1 mol·L-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol·L-1,則0.1 mol·L-1的H2A中c(H+)<0.12 mol·L-1
D.在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(省略?shī)A持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②NaNO2易被空氣氧化,NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-;
③HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____,檢査裝置E氣密性的方法是_____。
(2)上述實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>h-_____。
(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。
(5)測(cè)定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中,立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀,終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng),則測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
有關(guān)反應(yīng)如下:
5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的影響如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.a、b、c三點(diǎn)中,平衡時(shí)的速率大小關(guān)系:v(b)>v(c)>v(a)
B.a、b、c三點(diǎn)中,a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
D.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
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