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2．HCl+KOH=KCl+H2O的離子方程式是H++OH-=H2O．

分析 HCl+KOH=KCl+H2O表示鹽酸與氫氧化鉀發(fā)生酸堿中和反應，反應實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，據此解答．

解答 解：HCl+KOH=KCl+H2O表示強酸與強堿發(fā)生酸堿中和反應，實質是氫離子與氫氧根離子的反應，離子方程式：H++OH-=H2O，
故答案為：H++OH-=H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某烴的一種同分異構體，核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰，則該烴的分子式可能為（　�。�
A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．如圖表示化學反應過程中釋放能量
B．化學反應中有物質變化也有能量變化
C．化學反應中一定存在化學鍵的變化
D．原電池是將化學能轉變成電能的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）寫出步驟④對應反應的離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不會引進雜質、不產生污染．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘單質的萃取劑．
（4）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法取少量提取的碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現藍色，如果變藍色，說明還有單質碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列各組物質：
①O2和O3      ②12C和14C         ③乙醇和乙酸
④ 和     ⑤和
⑥CH3CH2CH2CH3 和    ⑦C2H5OH和C4H9OH
互為同素異形體的是①（填序號，下同），互為同位素的是②，互為同分異構體的是⑥，是同一物質的是④⑤，同系物的是⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現將0.1moL某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經測定，前者質量增加10.8g，后者質量增加22g（假定氣體全部吸收）．
（1）通過計算推斷該烴的分子式是C5H12，．
（2）該烴的同分異構體有3種，若該烴的1個氫原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一種，是寫出該烴的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應，某學生設計如下實驗：
實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產生少量氣體．
實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：
①該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用．
②該清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀．
③該清液中滴加鹽酸可產生大量氣體．
④該清液加熱后變渾濁并產生大量氣體．
回答下列問題：
（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有HClO（寫化學式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產生白色沉淀說明該清液中含有Ca2+離子；清液中滴加鹽酸產生的氣體是CO2；清液加熱后產生渾濁的原因是因為生成了CaCO3．
（2）該學生通過上述實驗，寫出氯水和碳酸鈣反應的化學方程式為：2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2?2SO3 △H=-196.6kJ/mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol-1
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質結構的表述形式正確的是（　�。�
A．碳酸鈉的化學式：NaCO3B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的價電子排布式：3s23p4D．鈉離子的結構示意圖：

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