【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)）

則下列分析都正確的組合是（ ）
①Ⅰ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3
②Ⅱ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3 ， 且二者的物質(zhì)的量之比為1：1
③Ⅲ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和NaHCO3 ， 且二者的物質(zhì)的量之比為1：1
④Ⅳ圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 ．
A.①②
B.①③
C.②④
D.②③

【答案】A
【解析】解：向一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，當(dāng)二氧化碳少量時，產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，當(dāng)NaOH和CO2恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物只有Na2CO3 ， 當(dāng)二氧化碳過量時，產(chǎn)物可能只有NaHCO3 ， 也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物．Ⅰ、圖中剛開始加入HCl就產(chǎn)生了二氧化碳，因此溶質(zhì)只能是NaHCO3 ， 故①正確；
Ⅱ、從圖中看出剛滴下去鹽酸一個單位后產(chǎn)生了二氧化碳，說明此時碳酸根的量是一個單位（鹽多酸少，碳酸鈉和鹽酸一比一反應(yīng)生成碳酸氫鈉），后來鹽酸加了兩個單位才把所有二氧化碳反應(yīng)出來，說明溶液中總的碳酸氫根量為兩個單位，但有一個單位的是之前碳酸根得來的，所以原溶液中碳酸根的量和碳酸氫根的量相等，即c（Na2CO3）=c（NaHCO3），故②正確；
Ⅲ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生二氧化碳所消耗的鹽酸也是兩個單位，說明產(chǎn)物只有Na2CO3 ， 物料守恒可知：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）；故③錯誤；
Ⅳ、從圖中看出，滴入了兩個單位的鹽酸后才開始產(chǎn)生氣泡，說明產(chǎn)物是NaOH和Na2CO3的混合物，一個單位的鹽酸和NaOH反應(yīng)，第二個單位的鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3 ， 后由圖中可看出，NaHCO3又消耗了一個單位的鹽酸，則含有氫氧化鈉和碳酸鈉的量之比是1：1，故④錯誤．
由上分析知①②正確，③④錯誤，
故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

NH3具有堿性

用作制冷劑

B

SO2是酸性氧化物

用于紙張漂白

C

漂白粉具有氧化性

用于漂白織物

D

FeCl3能與堿溶液反應(yīng)

用于蝕刻銅制線路板

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 32gO2占有的體積約為22.4L

B. 22.4 LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18 g

D. 22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LHCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，不能產(chǎn)生可燃性氣體的是（ ）

A.電石投入食鹽水中B.鋁片投入燒堿溶液中

C.無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃D.大理石投入稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.Na+、Fe3+、K+、ClO﹣ 都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存
B.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
C.向0.1molL﹣1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如上圖所示

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（　�。�
A.分子個數(shù)：③＞④＞①=②
B.原子個數(shù)：③＞④＞①＞②
C.體積：③＞④＞①=②
D.質(zhì)量：③＞①＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料，其制取原理為：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO．在制取氮化鋁時由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．為了分析某AlN樣品的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究．
（1）【實(shí)驗(yàn)1】測定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（i）如圖C裝置中球形干燥管的作用是 ．
（ii）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ， 再加入實(shí)驗(yàn)藥品．然后 ，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1 ， 緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?/span> ．
（iii）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 ．
（2）【實(shí)驗(yàn)2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為 ．
（ii）操作③需要的玻璃儀器有 ．
（iii）過濾、洗滌
（iv）Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O）

（1）150℃時，一定量的NH4HCO3完全分解后所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ．
（2）操作③所得到的懸濁液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是 ．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42﹣是否已除盡方法是 ．
（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必進(jìn)行過濾就可進(jìn)行操作③加碳酸鈉溶液，其理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表

元素

A

B

C

D

E

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子

其單質(zhì)在空氣中體積含量最多

其原子M層有3個電子

食鹽中的金屬元素

單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體

請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ， B原子的電子式： ， E離子的電子式： ．
（2）和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種： ， ．
（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式： ．
（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是；寫出鉀離子的電子式： ．

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