【題目】50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____(填“偏大、偏小、無影響”)

(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”),簡述理由___________

(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會______________;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(6)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆釅A中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量,與酸堿用量無關(guān)偏小2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ/mol

【解析】

(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器

(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫措施,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小

(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL0.25mol·L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所測得中和熱數(shù)值相等;

(5)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ,故偏小;

(6)①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律得出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程:②×2-①得到: 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g),△H=△H2×2-△H1=-1048.9kJ/mol.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.潔凈的空氣B.食鹽水C.浮有冰塊的水D.糖水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說法正確的是

①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)

③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有許多重要用途,銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。請回答下列問題:

(1)白磷是磷的一種單質(zhì),其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,則一個(gè)分子中有____對成鍵電子對和____對孤電子對。

(2)N和P都有+5價(jià),PCl5能形成離子型晶體,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6],則[PCl4]+空間構(gòu)型為______。

(3)電負(fù)性比較:P_____S(填“>”“=”“<”);而P的第一電離能比S大的原因是______。

(4)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①銅元素在周期表中的位置是__________ ,1mol[Cu(NH3)4]SO4 ___mol配位鍵 ;②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有_____(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵

(5)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。GaP的晶體結(jié)構(gòu)是閃鋅礦型結(jié)構(gòu)(如圖所示),晶胞參數(shù)apm。

①與Ga緊鄰的P個(gè)數(shù)為________。

②GaP晶體的密度為(列出計(jì)算式) ______g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物。

I.制備實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑,用熱的碳酸鈉溶液浸泡,再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L-1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應(yīng)完全。

③依據(jù)現(xiàn)象停止加熱,趁熱過濾,向?yàn)V液中補(bǔ)加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟①稱量5.6g廢鐵屑時(shí),若砝碼與物品的位置放反了,則稱得的廢鐵屑的質(zhì)量會____ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。

(3)裝置C的作用是__________________________。

(4)步驟④中洗滌時(shí)所用的洗滌劑最好是______(填標(biāo)號)。

A.稀硝酸 B.無水乙醇 C.苯

(5)測定產(chǎn)品的純度:

稱取mg產(chǎn)品,放入錐形瓶中,用經(jīng)煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

蒸餾水煮沸的原因:______________,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液用______(酸或堿)式滴定管,產(chǎn)品的純度為_______(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

Ⅱ.探究FeSO4·7H2O高溫分解的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下,請完成相關(guān)填空:

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

組裝好儀器,先充入氮?dú),再加熱管式爐至700℃一段時(shí)間

試管E中的白色固體變藍(lán)

分解得到的產(chǎn)物中含水蒸氣

氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管B時(shí)

品紅溶液褪色

(6) 產(chǎn)物中含有 _________________

氣體產(chǎn)物經(jīng)過試管C時(shí)

試管C中出現(xiàn)白色沉淀

(7)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________

將瓷舟中反應(yīng)后的固體溶于足量稀硫酸,再滴入幾滴KSCN溶液

(8)____________________

(9) 溶液中含有 _______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識,下列說法正確的是( )

A. Nh(OH)3具有兩性

B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族,其原子半徑小于Ts

C. Og是一種人工合成的稀有氣體元素,在元素周期表中位于第七周期0族

D. 若制得Ts的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,其酸性強(qiáng)于HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對塑料的敘述不正確的是 ( )

A.熱塑性塑料具有長鏈狀的線型結(jié)構(gòu)

B.熱固性塑料在形成初期是長鏈狀的

C.熱固性塑料鏈與鏈之間會形成共價(jià)鍵,產(chǎn)生一些交聯(lián)

D.熱固性塑料在高溫時(shí)共價(jià)鍵也不斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示:

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取濃硫酸__________mL;配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需____________

(2)“酸浸”時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有__________________

(3)H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

2.7

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。過濾后“濾液Ⅱ”中的陽離子主要有Na、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超過8,其理由是__________________。

(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR===MRn+nNa,利用鈉離子交換樹脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子是________(填離子符號)。

(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1

C. 等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2

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