8．（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的b．
a．NH3          b．HI           c．SO2          d．CO2
（2）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．．

分析 （1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項(xiàng)中氣體的性質(zhì)進(jìn)行判斷；
（2）在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即正極上高鐵酸根離子得電子和水反應(yīng)生成氧化鐵和氫氧根離子．

解答 解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，
a．NH3為堿性氣體，不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故錯(cuò)誤；
b．HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥，故正確；
c．二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，故錯(cuò)誤；
D、CO2為酸性氣體，可以用濃硫酸、五氧化二磷或無(wú)水氯化鈣干燥，故D錯(cuò)誤；
故答案為：b；
（2）正極上高鐵酸根離子得電子和水反應(yīng)生成氧化鐵和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-，故答案為：2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了干燥劑的選擇和電解原理，注意原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)是重點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一組試劑是（　�。�
A．溴水、氯化鐵溶液B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液
C．溴水、碳酸鈉溶液D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在B．易起氧化及加成反應(yīng)
C．可以溶解于乙醇D．是一個(gè)環(huán)狀的酯類(lèi)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．不同的鹵素原子之間可化合形成一系列化合物，這類(lèi)化合物叫做鹵素互化物．現(xiàn)將3.73gBrClm溶于水后，通入足量的SO2氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后加入過(guò)量Ba（NO3）2，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向?yàn)V液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，最后得到鹵化銀沉淀12.37g．
（1）計(jì)算參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量為0.08mol；
（2）BrClm中的m=3．
（3）被氧化的SO2氣體體積為3.584L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
B．乙烯和環(huán)丙烷組成的21g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1molC2H6O分子中一定含有7 NA個(gè)極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá)．試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑．
（2）過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問(wèn)題：
①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑                 D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是圖2中B（填序號(hào)）

（3）焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)猓瑒t有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA
B．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．四個(gè)體積相同的密閉容器，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　　）
容器溫度（℃）H2（mol）N2（mol）催化劑
A45031無(wú)
B45031有
C50062有
D50062無(wú)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）5molCO2與8mol SO2的分子數(shù)比是5：8；原子數(shù)比是5：8；質(zhì)量比是55：128．
（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應(yīng)可表述為：2KClO3+4HCl（濃）→2KCl+1ClO2+2Cl2+2+H2O
①配平以上化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上）．
②ClO2是反應(yīng)的還原（填氧化或還原）產(chǎn)物．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是（填寫(xiě)號(hào)碼）ac．
a．還原性  b．氧化性  c．酸性   d．堿性
③反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
④ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來(lái)做消毒劑，若ClO2做消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍（保留2位小數(shù)．

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