Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族．X是地殼中含量最多的元素，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　　）

• A、WX₂和YX₂所形成的晶體類型相同
• B、WX₂、ZX₂的化學(xué)鍵類型相同，分子極性不相同
• C、WX₂分子中所有原子最外層都有8電子結(jié)構(gòu)
• D、原子半徑大小順序為X＜W＜Z＜Y

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，核外各層電子分別為2、8、4，應(yīng)為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，X是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，核外各層電子分別為2、8、4，應(yīng)為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，X是地殼中含量最多的元素，應(yīng)為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，
A．WX₂和YX₂所形成的化合物分別為CO₂、SiO₂，分別為分子晶體和原子晶體，故A錯誤；
B．CO₂和SO₂的均含極性鍵，分別為C=O和S=O鍵，其中CO₂為非極性分子，SO₂為極性分子，故B正確；
C．C原子最外層4個電子，O原子最外層6個電子，則CO₂分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為X＜W＜Z＜Y，故D正確．
故選A．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．