【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是
A. 鎂條溶于鹽酸 B. 氨氣液化 C. 碳酸鈣分解 D. 硝酸銨溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
①配位鍵在形成時(shí),是由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)
②C60晶體的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)
③Ge是ⅣA族的一個(gè)主族元素,其核外電子排布式為Ge:[Ar]4s24p2,屬于P區(qū)元素
④非極性分子往往是高度對(duì)稱的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2這樣的分子
⑤冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵的作用
⑥Cu(OH)2是一種藍(lán)色的沉淀,既溶于硝酸、濃硫酸,也能溶于氨水中
⑦熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電,HgCl2的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力且可作手術(shù)刀的消毒液,從不同角度分類HgCl2是一種共價(jià)化合物、非電解質(zhì)、鹽、分子晶體
⑧氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合成NH3·H2O分子,根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
A.②⑥ B.②③ C.⑤⑥ D.③⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定常溫常壓下的氣體摩爾體積。
根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):
①裝配好裝置,檢查氣密性
②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物,然后取0.0480g的鎂帶加入儀器a中,分液漏斗內(nèi)加入足量1mol/L硫酸溶液
③量氣裝置中加入適量水,記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為0.10mL)
④通過(guò)分液漏斗向儀器a中加入適量硫酸溶液,使鎂帶與硫酸充分反應(yīng)
⑤當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后,再次記錄量氣管讀數(shù)(讀數(shù)為49.60mL)。
完成下列填空:
(1)儀器a的名稱_______,通過(guò)分液漏斗向儀器a中加入硫酸溶液的操作是_______。
(2)在記錄量氣管讀數(shù)時(shí),應(yīng)注意將_______,再________,視線與量氣管內(nèi)凹液面相切,水平讀數(shù)。
(3)該同學(xué)測(cè)出此條件下氣體摩爾體積為__________,測(cè)定結(jié)果比理論值偏大,可能的原因是(填字母代號(hào))__________。
a.鎂帶中氧化膜未除盡 b.鎂帶含有雜質(zhì)鋁
c.③記錄量氣管讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) d.鎂帶完全反應(yīng)后有殘留的未溶固體
(4)與原方案裝置相比,有同學(xué)設(shè)想用裝置B代替裝置A,實(shí)驗(yàn)精確度更高。請(qǐng)說(shuō)明理由____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是
A. NO2 B. Fe(OH)3 C. H2SiO3 D. Cu2S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大的變化。
(1)現(xiàn)代工業(yè)“接觸法制硫酸”用黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料。測(cè)得硫酸渣的化學(xué)成分為:SiO2約45%,Fe2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有___________________。
②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+,若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全,則溶液的pH為_________(注:c(Al3+)≤10-5mol·L-1視為沉淀完全)。
③步驟ⅳ中,洗滌沉淀的操作是___________________。
生成FeCO3的離子方程式是__________________。
(2)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式_____________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋:______________________。
(3)古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)ⅱ的離子方程式是________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】14C常用于測(cè)定生物遺骸的年份。下列說(shuō)法正確的是
A. 14C含有14個(gè)中子 B. 14C與14N含有相同的質(zhì)子數(shù)
C. 14C與C60互為同位素 D. 14C與12C是兩種不同的核素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol L-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液,溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若a等于1.0×10-11 mol L-1,則此時(shí)氨水的電離度為1%
B. c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)
C. c點(diǎn)所示溶液中: c(H+)-c(OH-)=c(NH3H2O)
D. 若b、d對(duì)應(yīng)的水電離的氫離子濃度為 1.0×10-7 mol L-1,此時(shí)兩溶液中都存在:c(NH4+)>2c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸是重要的化工原料,在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。
(1)寫出乙酸在水溶液中的電離方程式_______________________。若某溫度下,CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 46.8kJ·mol-1 ,HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H= - 55.6 kJ·mol-1,則CH3COOH在水中電離的焓變△H=_________kJ·mol-1。
(2)已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5,該溫度下,1 mol·L-1CH3COONa溶液pH約為________(已知lg2=0.3)。向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液,保持溶液溫度不變,溶液的pH將________________填“變大”或“變小”或“不變”)。
(3)常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是_______。
A.b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng),說(shuō)明ROH為強(qiáng)堿
B.b點(diǎn)溶液pH=5,此時(shí)酸堿恰好中和
C.c點(diǎn)溶液存在c(R+)>c(CH3COO-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14
(4)近年來(lái)用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝,具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)。其合成的基本反應(yīng)如下:
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸,下列分析正確的是________。
A.當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
B.當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
C.達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯,再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),乙烯的濃度與原平衡相等
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下,某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。回答下列問(wèn)題:
溫度在60~80℃范圍內(nèi),乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是__________________[用(P1)、(P2)、(P3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。在壓強(qiáng)為P1MPa、溫度超過(guò)80℃時(shí),乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是___________________________。根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,較適宜的生產(chǎn)條件是_________________(填出合適的壓強(qiáng)和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率,可以采取的措施有___________________(任寫出一條)。
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