Question

【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式___。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是___(選填下列所給試劑的編號)，反應離子方程式是__。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(4)裝置C中盛放的是燒堿溶液，目的是：______________________

(5)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強_____(填編號)

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④HCl酸性比H2S強 ⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS

(6)此裝置有多種用途，若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強，需要在B裝置中加入KI溶液，通入一段時間氣體后向B中加入少量CCl4，振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強的實驗現(xiàn)象是_____

Answer 1

【答案】 除去Cl2中的HCl氣體 A S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓ 尾氣處理 ①③⑥ 溶液分層，下層為紫紅色

【解析】

(1)為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，裝置A中濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，該反應的化學方程式為： ，故答案為：；

(2)由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中會揮發(fā)出HCl氣體，氯氣在飽和食鹽水在的溶解度較小，利用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，故答案為：除去Cl2中的HCl氣體；

(3) 要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，故選A，發(fā)生的是置換反應，發(fā)生反應的離子方程式為S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓，故答案為：A ； S2-+ Cl2 ═ 2Cl- + S↓；

(4)由于氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，故裝置C中盛放的是燒堿溶液，是吸收氯氣，進行尾氣處理，故答案為：吸收氯氣，尾氣處理；

(5)①簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，HCl比H2S穩(wěn)定，說明非金屬性Cl＞S，故①正確；

②非金屬性強弱與含氧酸的氧化性強弱沒有關系，故②錯誤；

③最高價含氧酸HClO4酸性比H2SO4強，能夠證明非金屬性Cl＞S，故③正確；

④HCl不是最高價含氧酸，無法比較二者非金屬性，故④錯誤；

⑤不能根據(jù)最外層電子數(shù)多判斷非金屬性強弱，故⑤錯誤；

⑥鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS，說明氯氣的氧化性大于S，可證明非金屬性Cl＞S，故⑥正確；

故答案為：①③⑥；

(6)在B裝置中加入KI溶液，發(fā)生反應Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯氣氧化碘離子為碘單質，充分反應后，加入CCl4用力振蕩，碘單質易溶于四氯化碳中，觀察到的現(xiàn)象為：在下層四氯化碳中呈紫紅色，可證明氯元素的非金屬性比碘元素的強，故答案為：溶液分層，下層為紫紅色。