Question

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
離子方程式是重要的化學(xué)用語．下列是有關(guān)離子反應(yīng)的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的一個“離子方程式”否定這些觀點．（不能相同）

①強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)均可表示為：H++OH-=H2O
②強酸與堿混合一定發(fā)生中和反應(yīng)

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①H⁺+OH^-=H₂O只表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，不能表示有難溶鹽生成的反應(yīng)；
②強酸與強堿的反應(yīng)不一定發(fā)生中和反應(yīng)，如氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：①H⁺+OH^-=H₂O只表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，有的強酸與強堿反應(yīng)生成難溶鹽，不能用該離子方程式表示，如：硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
②氫氧化亞鐵與稀硝酸混合的離子反應(yīng)為：3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+8H₂O+NO↑，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，
故答案為：3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+8H₂O+NO↑．

點評：本題考查了離子方程式書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．