【題目】在下列轉化關系中,烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體(碳元素的質量分數為0.857),B分子中含有三元環(huán),分子式為C2H4O;1molD與足量Zn反應生成22.4LH2(標準狀況);E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題:
(1)寫出A 的結構簡式____________。
(2)①的反應類型為___________。
(3)D物質中含氧原子團的名稱為___________;寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應的化學方程式___________。
(4)寫出反應②的化學方程式___________。
【答案】 CH2=CH2 氧化反應 羧基
【解析】烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體(碳元素的質量分數為0.857),則C、H原子個數之比是,這說明A是烯烴。B分子中含有三元環(huán),分子式為C2H4O,所以B是環(huán)氧乙烷,因此A是乙烯。B和水發(fā)生取代反應生成乙二醇,乙二醇催化氧化生成C是OHC-CHO,C繼續(xù)氧化生成D是乙二酸HOOC-COOH,D含有2個羧基,1molD與足量Zn反應生成1molH2;D和乙二醇發(fā)生酯化反應生成E,E為六元環(huán)化合物,結構簡式為。則
(1)根據以上分析可知A 的結構簡式為CH2=CH2。(2)①的反應類型為氧化反應。(3)D物質中含氧原子團的名稱為羧基;HOCH2CH2OH與金屬鈉反應的化學方程式為HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑。(4)反應②的化學方程式為。
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【題目】某化學學習小組學習電化學后,設計了下面的實驗裝置圖:
下列有關該裝置圖的說法中正確的是( )
A. 合上電鍵后,鹽橋中的陽離子向甲池移動
B. 合上電鍵后,丙池為電鍍銀的電鍍池,可在石墨表面鍍銀
C. 合上電鍵后一段時間,丙池中溶液的pH增大
D. 合上電鍵后,甲池中鋅電極為原電池負極
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【題目】某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水氯化鐵并對產物做如下探究實驗。
已知:①無水氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華;
②工業(yè)上,向500~600 ℃的鐵屑中通人氯氣可生產無水氯化鐵;
③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣,
(1)儀器N的名稱是____________, N中盛有濃鹽酸,燒瓶M中的固體試劑___________(填化學式)。
(2)裝置的連接順序為_______→ → → → → → →d→e→f。(用小寫字母表示,部分裝置可以重復使用)
(3)若缺少裝置E,則對本實驗造成的影響是___________________________。
(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑,反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4,則裝置D中 發(fā)生反應的離子方稱式為_________________________。
(5)實驗結束并冷卻后,將硬質玻璃管及收集器中的物質 一并快速轉移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:
①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后,溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。
②已知紅色褪去的同時有氣體生成,經檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。
由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為____________________。
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【題目】某化學反應2AB+C(吸熱反應)分別在以下三種不同條件下進行,B、C的初始濃度為O,反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示,容器容積恒定。
根據上述數據,回答下列問題:
(1)在實驗1、2中,實驗2可能使用了_____,判斷理由是___________。
(2)在實驗1、3中,實驗3比實驗1達到平衡的時問較短,原因是__________。
(3)在實驗2、3中,化學反應達到平衡時,實驗3中c(A)較小的原因是__________。
(4)在實驗2中,10~20min的平均反應速率v(B)=______mol·L-1·min-1。實驗3達到平衡時,A的轉化率為__________。
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【題目】有4種碳骨架如下的烴,下列說法正確的是 ( )
A. a和c互為同分異構體
B. b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. b和c互為同系物
D. 常溫下d為氣體
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【題目】在一定體積的容器中加入4.5mol氣體(X2)和1.5mol氮氣,于450℃和52633kPa壓強下加熱數小時,恰好完全反應生成某物質,則所得產物中氮原子與X原子個數之比是( )
A.1:2
B.1:4
C.1:6
D.1:3
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【題目】在2015年9月3日勝利日大閱兵中,八一飛行表演隊首次使用高沸點的彩色拉煙劑,進行了絢麗的拉煙飛行.其原理是用氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中,其中的水蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結形成“彩霧”.下列說法不正確的是( )
A. “彩霧”是一種混合物
B. 上述過程中有物理變化
C. 燃料燃燒產生的熱量促使拉煙劑氣化
D. “彩霧”的形成與焰色反應的原理相同
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【題目】三氯氧磷(POCl3)常溫下為無色液體,有廣泛應用。近年來三氯氧磷的工業(yè)生產由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”(由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到)。
(1)氧氣直接氧化法產生三氯氧磷的化學方程式是________________;從原理上看,與氯化水解法相比,其優(yōu)點是____________________。
(2)氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷(主要為H3PO4、H3PO3等)廢水。在廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。
①漂白粉的主要作用是__________________________。
②下圖表示不同條件下對磷的沉淀回收率的影響(“Ca/P”表示鈣磷比,及溶液中Ca2+與PO43-的濃度比),則回收時加入生石灰的目的是__________________________。
(3)下述方法可以測定三氯氧磷產品中氯元素含量,實驗步驟如下:
Ⅰ.先向一定量產品中加入足量NaOH溶液,使產品中的氯元素完全轉化為Cl-;
Ⅱ._________________________;
Ⅲ.再加入少量硝基苯并振蕩,使其覆蓋沉淀,避免沉淀與水溶液接觸;
Ⅳ.最終加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液后,用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+,并記錄NH4SCN的用量。
已知相同條件下的溶解度:AgSCN<AgCl。
①步驟Ⅱ的操作為_______________________。
步驟Ⅳ中當溶液顏色變?yōu)開___________色時,即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全
②若取消步驟Ⅲ,會使步驟Ⅳ中增加一個化學反應,該反應的離子方程式是________________;該反應使測定結果偏低,運用平衡原理解釋器原因:___________________。
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